化学键：相互连接的词汇

化学键这一章的术语，最好当作一个相互连接的故事、而不是一份清单来学，因为每一条都从同一个问题流出：原子究竟为什么要成键？一旦你看清原子成键是为了达到稀有气体早已拥有的稳定电子排布，整章便从一堆彼此孤立的定义，变成一条环环相扣的因果链。

分数正落在这条链上，因为在本章里，一个定义确切的措辞往往本身就是那一分。

**原子为何成键。**一切都从稳定性开始。

八隅体规则指出，原子通过失去、获得或共用电子，达到八个电子的稳定最外层，即稀有气体的排布。小原子是例外：氢与氦达到的是两个电子的双电子稳定。

达到这种稳定电子排布，正是任何键得以形成的全部理由，所以本章几乎任何「为什么」问题的好答案，都回到八隅体或双电子稳定。学生最先混淆的一对，恰恰就是这一对，八隅体与双电子稳定，记住氢只需两个电子，便可避免一个极其常见的画图错误。

**离子键。**达到稳定的第一条路，是把电子给出去或拿过来。

当金属遇到非金属，便发生电子转移：金属失去最外层电子，变成带正电的阳离子，非金属把它们接过来，变成带负电的阴离子。相反电荷相互吸引，离子之间这份静电吸引力就是离子键本身。

由于吸引力向各个方向作用，离子堆积成巨型离子晶格，一个庞大、有序的三维结构。这里学生会把阳离子与阴离子搞混；一个有用的定锚是：阳离子带正电、移向阴极，阴离子带负电、移向阳极。

**共价键。**达到稳定的第二条路，是共用电子。

两个非金属原子通过共用一对或多对电子形成共价键。每一对共用电子就是一对成键电子对，而未被共用、剩下的最外层电子则作为孤对电子留在一个原子上，这是学生混淆的第二对，因为只有成键电子对才真正是键。

共用可以是一对、两对或三对，分别给出单键、双键与三键。由于共用电子只把成键的原子维系在一起，共价物质通常形成简单分子结构：分立的小分子，内部有强键、分子之间却只有弱作用力。

电子被共用得有多均匀，取决于电负性，即每个原子对共用电子对施加的拉力。

**配位键与氢键。**两个重要的延伸建立在共价观念之上。

**配位键（配价键）**是一种共价键，其共用的两个电子都来自同一个原子，NH₄⁺ 与 H₃O⁺ 这类离子正是这样形成的。氢键是分子之间的弱吸引，当与氟、氧或氮成键的氢被邻近分子的孤对电子拉近时形成。

它是分子间作用力中最强的一种；分子间作用力是整个分子之间的弱吸引，绝不可与分子内部的强共价键混为一谈。

图示与性质。这一切都用点叉图来画，它把最外层电子画成点和叉，让你看清什么被转移、什么被共用。

成键类型接着便解释了性质。巨型离子晶格给出高熔点、性脆，以及只有在熔融或溶解时才有的导电性；简单分子结构则给出低熔点、不导电。

溶解度遵循同样的逻辑：由于水是极性分子，它能很好地溶解离子化合物，却溶不了非极性的共价物质。

这些术语直接建立在你早先学过的原子与周期表之上，也通向此后每一个涉及化合物与反应的章节。我们的老师在一对一在线课程中，按照这种相互连接的顺序讲解这套词汇，让每个定义都巩固前一个，使 SPM化学 所看重的确切措辞，在考试压力下也能脱口而出。