氢键

氢键是分子之间的弱吸引，当与氟、氧或氮成键的氢原子被邻近分子上的孤对电子吸引时形成。**英文：hydrogen bond · 马来文：ikatan hidrogen。

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氟、氧与氮的电负性很强，所以当氢与其中之一成键时，共用电子会被拉离氢。这使氢带上小的正电荷，而 F、O 或 N 则带上小的负电荷并带有孤对电子。

于是一个分子中略带正电的氢，被邻近分子的孤对电子吸引，这份吸引就是氢键。它远弱于分子内部的共价键，却强于大多数其他分子间作用力，所以要破坏它需要额外的能量。

**例子。**水分子之间靠氢键相互维系：一个分子略带正电的氢，与下一个分子氧上的孤对电子相吸。

正是这些氢键，使水这么小的分子却有异常高的沸点，也使冰的密度比液态水小。

**须避免的混淆。**氢键是分子之间的作用力，而不是分子内部的键。

不要把它跟共价 O–H 键或 N–H 键混淆，后者要强上许多倍。它也只在氢直接与 F、O 或 N 成键时才形成，而不是与碳成键时。

氢键是本章你所遇到的分子间作用力中最强的一种，它解释了在 SPM化学 里比较物质性质时所看到的熔点与沸点升高的现象。