电负性

电负性是原子吸引共价键中共用电子的倾向。氟、氧与氮是电负性最强的原子之一。

英文：electronegativity · 马来文：keelektronegatifan。

当两个原子共用一对电子时，这对电子未必是均匀共用的。电负性较强的原子把共用电子拉得离自己更近，于是它那一端的键略带负电，另一端则略带正电。

电负性沿周期向右增大，因为核电荷增加；沿族向下减小，因为原子变大。因此电负性最强的原子位于周期表的右上方，其中以氟为最高。

**例子。**在水分子中，氧原子的电负性远强于氢，所以它把共用电子拉向自己。

这使氧带上小的负电荷，每个氢带上小的正电荷，使水成为极性分子，也让它能够形成氢键。在由两个相同原子组成的分子里，如 Cl₂，两个原子电负性相等，所以电子被均匀共用，这条键是非极性的。

**须避免的混淆。**电负性讲的是在键中吸引共用电子，而不是获得或失去电子去形成离子。

也不要把它跟活性混淆；电负性很强的原子并不自动就是每个反应中最活泼的。

电负性把共价键与本章中极性分子、氢键的观念联系起来，也是某些共价物质沸点出乎意料地高的原因，这在 SPM化学 中会出现。