离子键

离子键是带相反电荷离子之间强大的静电吸引力，通过电子从金属原子转移到非金属原子而形成。**英文：ionic bond · 马来文：ikatan ion。

**

离子键的形成分为相连的两步。第一步，金属原子失去一个或多个最外层电子，非金属原子把它们接收过来，使每个原子达到稳定的八隅体或双电子排布；这一电子转移把金属变成带正电的阳离子，把非金属变成带负电的阴离子。

第二步，这些带相反电荷的离子通过强大的静电力相互吸引，而这份吸引力本身就是键。由于吸引力向各个方向作用，离子会紧密堆积成巨型离子晶格，而不是分立的分子。

**例子。**当钠遇到氯，每个钠原子（2.8.1）把一个电子转移给一个氯原子（2.8.7）。

这样便生成 Na⁺（2.8）与 Cl⁻（2.8.8），两者之间的强吸引就是氯化钠 NaCl 中的离子键。当镁与氧反应，每个 Mg 原子把两个电子转移给一个 O 原子，得到由离子键维系于 MgO 中的 Mg²⁺ 与 O²⁻。

**须避免的混淆。**不要把离子键跟共价键搞混。

离子键中电子被转移、生成离子；共价键中电子被共用、不生成离子。回答时也要把短语说完整，「带相反电荷离子之间强大的静电吸引力」，因为像「离子黏在一起」这样含糊的答案是拿不到分的。

离子键是本章两大成键类型之一，它的强度正是离子化合物熔点高的原因，这一联系在 SPM化学 中反复被考。