Ikatan ion

Ikatan ion ialah daya tarikan elektrostatik yang kuat antara ion bercas bertentangan, terbentuk melalui pemindahan elektron daripada atom logam kepada atom bukan logam. Inggeris: ionic bond · Cina: 离子键.

Ikatan ion terbentuk dalam dua langkah yang berkait. Pertama, atom logam melepaskan satu atau lebih elektron terluar dan atom bukan logam menerimanya, supaya setiap atom mencapai oktet atau duplet stabil; pemindahan elektron ini menukar logam menjadi kation positif dan bukan logam menjadi anion negatif. Kedua, ion bercas bertentangan ini menarik satu sama lain melalui daya elektrostatik yang kuat, dan daya tarikan itulah ikatan yang sebenar. Oleh sebab tarikan ini bertindak ke setiap arah, ion-ion tersusun padat menjadi kekisi ion gergasi dan bukan menjadi molekul berasingan.

Contoh. Apabila natrium bertemu klorin, setiap atom natrium (2.8.1) memindahkan satu elektron kepada atom klorin (2.8.7). Ini menghasilkan Na⁺ (2.8) dan Cl⁻ (2.8.8), dan tarikan kuat antara mereka ialah ikatan ion dalam natrium klorida, NaCl. Apabila magnesium bertindak balas dengan oksigen, setiap atom Mg memindahkan dua elektron kepada atom O, memberi Mg²⁺ dan O²⁻ yang dipegang oleh ikatan ion dalam MgO.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Jangan kelirukan ikatan ion dengan ikatan kovalen. Dalam ikatan ion, elektron dipindahkan dan ion terbentuk; dalam ikatan kovalen, elektron dikongsi dan tiada ion terbentuk. Nyatakan juga frasa itu sepenuhnya, “daya tarikan elektrostatik yang kuat antara ion bercas bertentangan”, kerana jawapan yang kabur seperti “ion melekat bersama” tidak akan memperoleh markah.

Ikatan ion ialah salah satu daripada dua jenis pengikatan utama bab ini, dan kekuatannya yang menyeluruh dalam kekisi itulah yang memberi sebatian ion takat lebur dan takat didih yang tinggi, satu hubungan sebab dan akibat yang diuji berulang kali dalam Kimia SPM.