配位键

配位键，也叫配价键，是一种共价键，其共用的两个电子都由同一个原子提供。**英文：dative (coordinate) bond · 马来文：ikatan datif (koordinat)。

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在普通的共价键里，每个原子各贡献一个电子组成共用电子对。而在配位键里，两个原子仍然共用一对电子，所以它依旧是共价键，但其中一个原子把两个电子都捐出来，另一个原子只是把这对电子接纳进一个空位。

提供电子的原子必须带有孤对电子可供给出，接受电子的原子则必须有一个空轨道来容纳它。配位键一旦形成，其强度和键长便与任何其他共价键完全相同；不同的只是它的来源。

**例子。**铵根离子 NH₄⁺ 的形成，是氨分子 NH₃ 用它的孤对电子与一个自身没有电子的氢离子 H⁺ 成键。

此后四条 N–H 键都完全相同，尽管其中一条起初是配位键。同样地，水合氢离子 H₃O⁺ 的形成，是一个水分子把孤对电子捐给一个 H⁺ 离子。

**须避免的混淆。**不要以为配位键是一种有别于共价键的键，它就是共价键，只不过两个电子都来自同一个原子而已。

在图示中，它常用一个从供体指向受体的箭头来表示，而不是通常的连线或共用点叉。

配位键把本章的共价观念作了延伸，解释了 NH₄⁺ 与 H₃O⁺ 这类离子如何形成，这是 SPM化学 结构题中会考的一点。