极性分子

极性分子是电荷分布不均匀的分子，使得它的一部分略带正电、另一部分略带负电。**英文：polar molecule · 马来文：molekul berkutub。

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当一个分子含有电负性不同的原子，且它们的排列使各自的吸引不能相互抵消时，这个分子就成为极性分子。电负性较强的原子把共用电子拉向自己，使自己带上小的负电荷，另一个原子则略带正电。

如果分子的形状使这些小电荷无法平衡，整个分子便有一个正端和一个负端，就称为极性分子。极性分子彼此相吸，也被离子吸引，这正是极性溶剂能把离子晶格拆散的原因。

**例子。**水是你会遇到的最重要的极性分子。

它的氧原子的电负性远强于氢原子，而分子弯曲的形状使电荷无法抵消，所以氧那一端略带负电，氢那一端略带正电。这正是水能如此出色地溶解离子化合物的原因：带负电的氧围住阳离子，带正电的氢围住阴离子。

**须避免的混淆。**一个分子可以含有极性键，却因形状使电荷相互抵消而整体上并非极性，如二氧化碳。

所以极性同时取决于电负性和形状，而不只是电负性。

极性分子在本章中把电负性与溶解度联系起来，解释了离子化合物为何溶于水却不溶于非极性溶剂，这是 SPM化学 中会用到的一项性质比较。