八隅体规则

八隅体规则是指原子在成键时倾向于失去、获得或共用电子，使每个原子最终拥有八个电子的稳定最外层，也就是与稀有气体相同的排布。**英文：octet rule · 马来文：petua oktet。

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原子的最外层填满时最为稳定。对中四所遇到的大多数元素而言，最外层填满意味着八个电子，即最邻近的第18族稀有气体（如氖或氩）的构型。

尚未达到这种排布的原子是活泼的，它们通过成键来达成稳定。金属原子通过失去电子清空最外层，非金属原子通过获得电子填满最外层，两个非金属原子则通过共用电子各自填满最外层。

因此，八隅体规则是离子键与共价键背后共同的一个观念，它告诉你键为什么会形成。

**例子。**钠原子的排布是 2.8.1，失去唯一的最外层电子后变成 Na⁺，排布为 2.8，即氖的八隅体。

氯原子的排布是 2.8.7，获得一个电子后变成 Cl⁻，排布为 2.8.8，即氩的八隅体。在水中，氧原子（2.6）与两个氢原子各共用一对电子，使自己也达到八个最外层电子。

**须避免的混淆。**八隅体并非放之四海皆准。

周期表开头的小原子以两个电子的双电子稳定达到稳定，氢与氦在两个电子处便已稳定，而非八个。画点叉图时，不要硬把八个电子套在氢上。

在本章里，八隅体规则是一切的起点：你所画的每一个离子结构与共价结构之所以存在，都是为了让其中的原子达到稳定的八隅体，而在 SPM化学 中把这个推理清楚地表述出来，往往就是一分。