分子间作用力

分子间作用力是分立分子之间的吸引力。它远弱于分子内部的共价键，而且分子物质要熔化或沸腾，就必须克服它。

英文：intermolecular forces · 马来文：daya antara molekul。

简单分子物质，如水、碘或二氧化碳，都是由小分子组成的。在每个分子内部，原子由强共价键维系，但一个分子与下一个分子之间只有弱的分子间作用力。

当这类物质熔化或沸腾时，断裂的只是分子之间这些弱作用力，分子内部的强共价键仍保持完好。由于克服它们所需的能量很少，简单分子物质的熔点、沸点都很低，其中许多在室温下是液体或气体。

**例子。**当冰熔化、水随后沸腾时，分子彼此分开，但每个 H₂O 分子仍保持完整，因为断裂的只是分子间作用力，而不是 O–H 共价键。

氢键是一种特别强的分子间作用力，这也正是水的沸点高于同样大小的分子本应有的温度的原因。

**须避免的混淆。**不要把分子之间的弱分子间作用力，跟分子内部的强共价键混淆。

考试中常见的错误，是说把分子物质煮沸会破坏它的共价键，其实并不会。

分子间作用力解释了本章中简单分子物质为何与巨型离子化合物差别如此之大，这一性质比较在 SPM化学 中经常被考。