Daya antara molekul

Daya antara molekul ialah daya tarikan antara molekul berasingan. Ia jauh lebih lemah daripada ikatan kovalen di dalam molekul, dan ia mesti diatasi untuk bahan molekul melebur atau mendidih. Inggeris: intermolecular forces · Cina: 分子间作用力.

Bahan molekul mudah, seperti air, iodin atau karbon dioksida, terdiri daripada molekul kecil. Di dalam setiap molekul, atom dipegang oleh ikatan kovalen yang kuat, tetapi antara satu molekul dengan molekul yang berikutnya hanya ada daya antara molekul yang lemah. Apabila bahan seperti ini melebur atau mendidih, hanya daya lemah antara molekul ini yang putus, ikatan kovalen kuat di dalam molekul kekal utuh. Oleh sebab hanya sedikit tenaga diperlukan untuk mengatasinya, bahan molekul mudah mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah, dan banyak daripadanya berkeadaan cecair atau gas pada suhu bilik.

Contoh. Apabila ais melebur dan kemudian air mendidih, molekul bergerak menjauh tetapi setiap molekul H₂O kekal utuh, kerana hanya daya antara molekul yang putus, bukan ikatan kovalen O–H. Ikatan hidrogen ialah sejenis daya antara molekul yang sangat kuat, dan inilah sebabnya air mendidih pada suhu yang lebih tinggi berbanding molekul yang sesaiz dengannya sepatutnya.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Jangan kelirukan daya antara molekul yang lemah antara molekul dengan ikatan kovalen yang kuat di dalam molekul. Satu kesilapan peperiksaan yang lazim ialah menyatakan bahawa mendidihkan bahan molekul memutuskan ikatan kovalennya, ini tidak benar. Saiz molekul juga penting: molekul yang lebih besar biasanya mempunyai daya antara molekul yang lebih kuat dan oleh itu takat lebur serta takat didih yang lebih tinggi berbanding molekul yang lebih kecil.

Daya antara molekul menerangkan mengapa bahan molekul mudah berbeza dengan begitu ketara daripada sebatian ion gergasi dalam bab ini, satu perbandingan sifat yang kerap diuji dalam Kimia SPM.