静电吸引力

静电吸引力是带相反电荷粒子之间的吸引力。在离子化合物中，它把阳离子与阴离子维系在一起。

英文：electrostatic force of attraction · 马来文：daya tarikan elektrostatik。

相反电荷相互吸引，离子键正是建立在这条简单规则之上。电子转移生成带正电的阳离子与带负电的阴离子之后，相反的电荷相互拉近，这份拉力就是静电吸引力。

这种力很强，因为电荷是彼此靠近的整数电荷，而且它作用于整个巨型离子晶格，不只在一对离子之间。电荷越大、离子越小，这种力就越强。

**例子。**在氯化钠中，静电吸引力向各个方向作用于每个 Na⁺ 与它相邻的 Cl⁻ 离子之间。

在氧化镁中，这种力更强，因为 Mg²⁺ 与 O²⁻ 带有双倍电荷，这正是氧化镁熔点远高于氯化钠的原因。

**须避免的混淆。**给离子键下定义时，你必须写出完整的短语「带相反电荷离子之间强大的静电吸引力」。

只写离子「相吸」或「结合」是会失分的。也不要把这种力跟共价分子之间的弱分子间作用力混淆，后者的大小完全不同，要小得多。

静电吸引力是本章每一个离子结构中真正的键，用评分方案确切的措辞把它表述出来，是在 SPM化学 中稳拿定义分最可靠的方法之一。