Daya tarikan elektrostatik

Daya tarikan elektrostatik ialah daya tarikan antara zarah bercas bertentangan. Dalam sebatian ion ia memegang kation dan anion bersama. Inggeris: electrostatic force of attraction · Cina: 静电吸引力.

Cas bertentangan saling menarik, dan peraturan mudah inilah yang menjadi asas ikatan ion. Selepas pemindahan elektron menghasilkan kation positif dan anion negatif, cas bertentangan itu menarik satu sama lain, dan tarikan itulah daya tarikan elektrostatik. Daya ini kuat kerana casnya cas penuh yang terletak berdekatan, dan ia bertindak di seluruh kekisi ion gergasi, bukan hanya antara satu pasang ion sahaja. Semakin besar cas dan semakin kecil ion, semakin kuat daya ini menjadi.

Contoh. Dalam natrium klorida, daya tarikan elektrostatik bertindak antara setiap Na⁺ dengan ion Cl⁻ jirannya ke semua arah. Dalam magnesium oksida, daya itu lebih kuat lagi, kerana Mg²⁺ dan O²⁻ membawa cas berganda, dan inilah sebabnya magnesium oksida mempunyai takat lebur yang jauh lebih tinggi berbanding natrium klorida.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Apabila anda mentakrifkan ikatan ion, anda mesti memasukkan frasa penuh “daya tarikan elektrostatik yang kuat antara ion bercas bertentangan”. Menulis hanya bahawa ion “menarik” atau “bergabung” akan hilang markah, kerana perkataan itu tidak menyebut sifat cas yang bertentangan atau kekuatan daya tersebut. Jangan pula kelirukan daya ini dengan daya antara molekul yang lemah antara molekul kovalen, yang mempunyai saiz yang benar-benar berbeza dan jauh lebih kecil.

Oleh sebab daya ini bertindak sama rata ke setiap arah dan di seluruh kekisi, banyak tenaga diperlukan untuk mengatasinya, dan inilah sebab asas mengapa sebatian ion keras, rapuh dan mempunyai takat lebur yang tinggi.

Daya tarikan elektrostatik ialah ikatan sebenar dalam setiap struktur ion bab ini, dan menyatakannya dengan perkataan tepat skema pemarkahan ialah salah satu cara paling pasti untuk menjamin markah takrif dalam Kimia SPM.