阳离子

阳离子是带正电的离子，由原子失去一个或多个电子形成。这个原子通常是金属。

英文：cation · 马来文：kation。

原子失去电子后，质子数目不变，电子却变少了，于是质子的正电荷不再被完全抵消，粒子便带上净的正电荷。这种正离子就是阳离子。

金属容易形成阳离子，因为它们最外层只有少数几个电子，把这些电子失去便可达到最邻近稀有气体的稳定排布。正电荷的大小等于失去的电子数目，所以第1族金属形成 1+ 阳离子，第2族金属形成 2+ 阳离子，第13族金属形成 3+ 阳离子。

**例子。**钠原子（2.8.1）失去一个电子，变成阳离子 Na⁺（2.8）。

镁原子（2.8.2）失去两个电子，变成 Mg²⁺（2.8）。铵根离子 NH₄⁺ 是一个多原子阳离子。

在离子键里，正是阳离子被阴离子吸引。

**须避免的混淆。**不要把阳离子跟阴离子搞混。

阳离子带正电，通常由金属失去电子形成；阴离子带负电，通常由非金属获得电子形成。一个有用的记忆法是：电解时阳离子被带负电的阴极吸引，所以阳离子朝阴极移动。

阳离子是本章每一个离子化合物的一半，正确辨认它及其电荷，是在 SPM化学 中写出正确离子式的第一步。