摩尔概念、化学式与化学方程式：彼此相连的词汇

摩尔概念、化学式与化学方程式这一章的术语，最好当作一条彼此相连的链来学，而不是一串各自独立的定义。本章先给出一种比较原子质量的方法，用它建立摩尔，再用摩尔把质量、粒子数与气体体积连接起来。

接着它转向描述物质的化学式和描述反应的方程式，最后落在化学计量上，在那里，前面每一个概念都被同时用上。看清这些联系，是通往评分方案所看重的准确措辞最快的途径，因为本章有许多分正是靠准确地定义某个术语而拿到的。

相对质量：起点。一切都建立在碳-12 标准之上，那是比较原子质量所公认的参照。

相对原子质量是一个原子的平均质量与一个碳-12 原子质量十二分之一相比，把这些数值相加就得出分子的相对分子质量或离子化合物的相对式量。学生最常混淆的一对，正是相对分子质量与相对式量：两者求法完全一样，但前者用于分子，后者用于没有分子的离子化合物。

它们全都是没有单位的比值，而一旦摩尔质量出现，这一点就变得重要。

摩尔及其常数。****摩尔是所含粒子数与 12 g 碳-12 中原子数相同的物质的量，而阿伏伽德罗常数正是这个粒子数究竟有多少。

摩尔质量是一摩尔物质以克每摩尔为单位的质量，它极方便之处在于数值上等于相对原子质量或相对分子质量。这里会出现两种混淆。

第一，摩尔是极其庞大的粒子数，而不是单个粒子，所以不能与分子混为一谈。第二，阿伏伽德罗常数是每摩尔固定的粒子数目，而阿伏伽德罗定律则是关于气体体积的另一条陈述；两者共用一个名字，却描述不同的东西。

气体。由于阿伏伽德罗定律，在相同条件下一摩尔任何气体都有相同的摩尔体积。

学生必须把两套参照条件分清楚：室温下摩尔体积取一个数值，而标准状况下取另一个，所以用错数值就会毁掉一套本来正确的方法。摩尔体积是摩尔质量在气体上的对应物，与质量和粒子数并列，成为进入摩尔的第三条路径。

而参与反应的气体，其体积之比又等于摩尔之比，所以有时你能直接用体积运算。

化学式。****化学式是一个总称，而实验式（最简比）、分子式（分子中的实际原子）与离子式（中性化合物中离子之比）都是它的种类。

经典的混淆是实验式对分子式：分子式是实验式或实验式的整数倍，而你需要相对分子质量来确定这个倍数。两个相关术语补全了这幅图：结晶水，在含水盐的相对式量中必须算进去；以及质量百分组成，它把化学式化为每种元素所占的质量分数。

也要区分下标与系数：改动下标会改变物质本身，而系数只改变单位的数目。

方程式与化学计量。****配平方程式每种元素两边原子数相等，靠改动系数、而绝不改动下标来实现。

它的系数给出摩尔比，而套用这个比，始终以摩尔而非克，正是化学计量的核心。这是全章所指向的终点，因为它把摩尔、摩尔质量、摩尔体积、配平方程式与摩尔比汇集到同一道计算里。

以这种方式串起来，SPM化学 的词汇便不再是一串清单，而成了一条每个术语都支撑着下一个的链。我们的老师在一对一在线课上正是按这个顺序讲解，好让每个定义都巩固前一个，随后的计算也就顺理成章。

一旦联系清楚，定义几乎会自己记住，而由准确措辞而来的分数也随之而来。