摩尔比

摩尔比是反应中各物质摩尔数之比。它直接由配平方程式的系数读出，用来在不同物质的量之间换算。

英文：mole ratio · 马来文：nisbah mol。

一旦方程式被配平，它的系数就以摩尔为单位，告诉你各物质反应和生成的比例。摩尔比正是让你能从一种物质的量推算到另一种物质的量的工具，而这也是一道化学计量计算的全部目的所在。

**例子。**在反应 2H₂ + O₂ → 2H₂O 中，氢、氧、水的摩尔比为 2:1:2。

所以四摩尔氢与两摩尔氧反应，生成四摩尔水。如果你知道用去了一摩尔氧，这个比就告诉你需要两摩尔氢、并生成两摩尔水。

**须避免的混淆。**摩尔比来自系数，而不是来自质量，所以你不能靠比较克数来读出它；你必须先把质量换算成摩尔。

也要小心，不要把摩尔比跟单个化学式内部的原子之比搞混，那是用于实验式的另一个概念。

在本章里，摩尔比是化学计量的枢轴：它把配平方程式与摩尔连接起来，再通过摩尔连到质量与气体体积，使它成为 SPM化学 中最有力的工具之一。