Nisbah mol

Nisbah mol ialah nisbah bilangan mol bahan dalam sesuatu tindak balas. Ia dibaca terus daripada pekali persamaan seimbang, dan digunakan untuk menukar antara amaun bahan yang berbeza. Inggeris: mole ratio · Cina: 摩尔比.

Sebaik sahaja sesuatu persamaan diimbangkan, pekalinya memberitahu anda kadar bahan bertindak balas dan terhasil, diukur dalam mol. Nisbah mol ialah alat yang membolehkan anda bergerak daripada amaun satu bahan kepada amaun bahan yang lain, iaitu tujuan utama sesuatu pengiraan stoikiometri. Jika sesuatu formula tiada pekali yang ditulis di hadapannya, pekalinya diambil sebagai satu.

Contoh. Dalam tindak balas 2H₂ + O₂ → 2H₂O, nisbah mol hidrogen kepada oksigen kepada air ialah 2:1:2. Jadi empat mol hidrogen bertindak balas dengan dua mol oksigen untuk memberi empat mol air. Jika anda tahu satu mol oksigen digunakan, nisbah itu memberitahu anda dua mol hidrogen diperlukan dan dua mol air terbentuk. Nisbah yang sama juga berfungsi bagi mana-mana amaun lain, jadi tiga mol oksigen memerlukan enam mol hidrogen dan menghasilkan enam mol air.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Nisbah mol datang daripada pekali, bukan daripada jisim, jadi anda tidak boleh membacanya dengan membandingkan gram; anda mesti menukar jisim kepada mol dahulu. Berhati-hati juga untuk tidak mencampuradukkan nisbah mol dengan nisbah atom di dalam satu formula tunggal, iaitu idea berbeza yang digunakan untuk formula empirik. Nisbah mol datang daripada pekali di hadapan formula, manakala nisbah atom datang daripada subskrip di dalam formula, jadi kedua-duanya dibaca dari tempat yang berlainan.

Dalam bab ini, nisbah mol ialah pangsi stoikiometri: ia menghubungkan persamaan seimbang dengan mol, dan melalui mol kepada jisim serta isi padu gas, menjadikannya salah satu alat yang paling berkuasa dan paling kerap diuji dalam Kimia SPM.