盐在水中的溶解性

知道一种盐是否溶于水，是打开两大主题的钥匙：预测把两种溶液混合时是否生成沉淀，以及为指定的盐选择正确的制备方法。这些规则简短、值得精确地记，因为一个例外就决定了许多考试答案。

这份参考把 SPM 标准溶解性规则整理成一张表，按 DSKP 期望的方式排列，并把例外清楚标出。

范围说明

下面的规则是 SPM化学 所用的标准 KSSM 参考。它涵盖课程标准所考的盐类，硝酸盐、氯化物、硫酸盐、碳酸盐、氧化物与氢氧化物，以及永远可溶的钠、钾、铵盐。

把例外一字一句地记牢；分数就在那里。

溶解性规则

盐类	一般规则	例外
硝酸盐	全部可溶	无
钠、钾、铵盐	全部可溶	无
氯化物	可溶	氯化铅(II)、氯化银、氯化汞(I)不溶
硫酸盐	可溶	硫酸铅(II)、硫酸钡、硫酸钙不溶（硫酸钙微溶）
碳酸盐	不溶	碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵可溶
氧化物	不溶	氧化钠与氧化钾与水反应生成可溶的氢氧化物
氢氧化物	不溶	氢氧化钠与氢氧化钾可溶；氢氧化钙微溶

如何使用这些规则

要预测沉淀，看你把两种溶液混合时可能生成的两种新盐，逐一对照上表。如果其中一种会不溶，就生成沉淀。

例如，把氯化钡与硫酸钠混合会得到硫酸钡，它不溶，所以出现白色沉淀：BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) 生成 BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)。要选择制备方法，先把目标盐分类。

若它可溶，就用酸与过量的固体金属、碱或碳酸盐反应，滤去过量物，再结晶；或对活泼金属的可溶盐用滴定。若它不溶，就用沉淀法：把两种能提供正确离子的可溶溶液混合，再把固体过滤、洗涤并干燥。

推理示例

假设你必须制备碘化铅(II)。碘化物遵循卤化物的规律，而碘化铅(II)不溶，所以方法是沉淀。

把硝酸铅(II)溶液与碘化钾溶液混合：Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) 生成 PbI₂(s) + 2KNO₃(aq)。生成黄色的碘化铅(II)沉淀，你把它过滤、用蒸馏水洗涤并干燥。

因为两种起始盐都选成可溶，唯一不溶的产物就是你想要的盐。

应避免的常见错误

• 忘记所有硝酸盐以及所有钠、钾、铵盐都可溶，没有例外。
• 漏掉例外，例如把硫酸钡或氯化银说成可溶。
• 对可溶盐选用沉淀法，结果它仍溶在溶液里，无法用简单过滤取回。
• 不洗涤、不干燥不溶盐，使它保持不纯。

我们如何帮助你

我们的在线一对一老师会把规则直接连到制盐题上，让你能给任何盐分类、并用一行说出方法。课程以英文进行，一对一，每小时 RM50 起，并提供一小时的付费试课。

因为溶解性同时决定沉淀与制备，把这张表学好就能把试卷二与试卷三里酸、碱与盐题中的大量不确定去掉。