常见酸、碱与盐

酸、碱与盐一章的关键在于掌握一小组常见物质：哪些酸和可溶碱是强的还是弱的，以及你由它们制备的盐的化学式。酸在水中产生氢离子，碱是能中和酸的金属氧化物或氢氧化物，可溶碱是溶解后给出氢氧根离子的碱。

这份参考列出你在 SPM化学 中会遇到的常见例子，按 DSKP 呈现它们的方式排列，让你能命名、写化学式并预测反应。

范围说明

下面的表包含中四的标准 KSSM 例子。把每个化学式与该酸或可溶碱是强还是弱一起记，因为这个差别决定 pH、反应速率以及许多题目的结果。

把表放在制盐与中和主题旁使用。

常见酸

酸	化学式	强弱	说明
盐酸	HCl	强	一元酸；可置换一个氢
硫酸	H2SO4	强	二元酸；可置换两个氢
硝酸	HNO3	强	一元酸
乙酸	CH3COOH	弱	部分电离；存在于食醋中
碳酸	H2CO3	弱	二氧化碳溶于水时形成

常见碱与可溶碱

碱／可溶碱	化学式	强弱／溶解性
氢氧化钠	NaOH	强可溶碱（可溶）
氢氧化钾	KOH	强可溶碱（可溶）
氢氧化钙	Ca(OH)2	可溶碱（微溶）
氨水	NH3 (aq)	弱可溶碱
氧化铜(II)	CuO	碱（不溶）
氧化镁	MgO	碱（不溶）

常见盐

盐	化学式	用途或说明
氯化钠	NaCl	食盐；食物调味
硝酸钾	KNO3	肥料
硫酸铜(II)	CuSO4	蓝色晶体；用于实验
碳酸钙	CaCO3	大理石与石灰石
硫酸铵	(NH4)2SO4	氮肥

如何使用这些表

把酸与碱或可溶碱结合，产物就是盐和水。例如盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水：HCl(aq) + NaOH(aq) 生成 NaCl(aq) + H₂O(l)。

所用的酸决定盐的种类：盐酸给出氯化物，硫酸给出硫酸盐，硝酸给出硝酸盐。酸是强还是弱决定它的 pH 与反应快慢，而碱是否可溶决定你是否称它为可溶碱、以及你如何用它制盐。

应避免的常见错误

• 把强酸与弱酸当成一样；同浓度下强酸完全电离、pH 更低。
• 把碱与可溶碱混淆；可溶碱是溶于水的碱。
• 忘记硫酸是二元酸，所以它能与两倍量的可溶碱反应。
• 为所用的酸写错盐，例如由盐酸写出硫酸盐。

我们如何帮助你

我们的在线一对一老师会把这些物质与中和、制盐和 pH 标度联系起来，让你能预测任何酸碱反应的产物。课程以英文进行，一对一，每小时 RM50 起，并提供一小时的付费试课。

因为酸、碱与盐一章贯穿两份试卷，把这些常见例子掌握好，能为它的计算与实验工作打下可靠的基础。