Asid, bes dan garam lazim

Bab Asid, Bes dan Garam bergantung pada mengetahui satu set kecil bahan lazim: asid dan alkali mana yang kuat atau lemah, dan formula garam yang anda sediakan daripadanya. Asid menghasilkan ion hidrogen dalam air, bes ialah oksida atau hidroksida logam yang meneutralkan asid, dan alkali ialah bes yang larut memberi ion hidroksida. Rujukan ini menyenaraikan contoh lazim yang anda temui dalam Kimia SPM, disusun seperti DSKP membentangkannya, supaya anda boleh menamakan, menulis formula dan meramal tindak balas.

Nota skop

Jadual di bawah mengandungi contoh KSSM piawai untuk Tingkatan 4. Pelajari setiap formula bersama sama ada asid atau alkali itu kuat atau lemah, kerana perbezaan itu menentukan pH, kadar tindak balas dan hasil banyak soalan. Gunakan jadual di sisi topik penyediaan garam dan peneutralan.

Asid lazim

Asid	Formula	Kekuatan	Nota
Asid hidroklorik	HCl	Kuat	Monoprotik; satu hidrogen boleh diganti
Asid sulfurik	H2SO4	Kuat	Diprotik; dua hidrogen boleh diganti
Asid nitrik	HNO3	Kuat	Monoprotik
Asid etanoik	CH3COOH	Lemah	Terion separa; terdapat dalam cuka
Asid karbonik	H2CO3	Lemah	Terbentuk apabila karbon dioksida larut dalam air

Bes dan alkali lazim

Bes / alkali	Formula	Kekuatan / keterlarutan
Natrium hidroksida	NaOH	Alkali kuat (larut)
Kalium hidroksida	KOH	Alkali kuat (larut)
Kalsium hidroksida	Ca(OH)2	Alkali (sedikit larut)
Larutan ammonia	NH3 (ak)	Alkali lemah
Kuprum(II) oksida	CuO	Bes (tak larut)
Magnesium oksida	MgO	Bes (tak larut)

Garam lazim

Garam	Formula	Kegunaan atau nota
Natrium klorida	NaCl	Garam meja; perasa makanan
Kalium nitrat	KNO3	Baja
Kuprum(II) sulfat	CuSO4	Hablur biru; digunakan dalam eksperimen
Kalsium karbonat	CaCO3	Marmar dan batu kapur
Ammonium sulfat	(NH4)2SO4	Baja nitrogen

Cara menggunakan jadual

Gabungkan asid dengan bes atau alkali dan hasilnya ialah garam dan air. Contohnya, asid hidroklorik dan natrium hidroksida memberi natrium klorida dan air: HCl(ak) + NaOH(ak) menghasilkan NaCl(ak) + H₂O(ce). Asid yang digunakan menentukan jenis garam: asid hidroklorik memberi klorida, asid sulfurik memberi sulfat, dan asid nitrik memberi nitrat. Sama ada asid kuat atau lemah menentukan pH dan seberapa cepat ia bertindak balas, manakala sama ada bes larut menentukan sama ada anda memanggilnya alkali dan cara anda menggunakannya untuk menyediakan garam.

pH dan penunjuk

Asid dan alkali ini juga menjadi tempat berlabuh skala pH, yang diuji rapat dalam bab ini. Asid kuat mempunyai pH rendah, hampir 1, kerana ia terion sepenuhnya memberi kepekatan ion hidrogen yang tinggi; asid lemah seperti asid etanoik mempunyai pH lebih tinggi pada kepekatan sama kerana ia terion separa sahaja. Air tulen neutral pada pH 7, alkali lemah seperti larutan ammonia berada sedikit di atas 7, dan alkali kuat seperti natrium hidroksida hampir pH 14. Anda boleh mengenal pastinya dengan penunjuk: litmus bertukar merah dalam asid dan biru dalam alkali, manakala fenolftalein tidak berwarna dalam asid dan merah jambu dalam alkali. Berupaya mengaitkan bahan daripada jadual dengan pH dan warna penunjuknya ialah tepat apa yang diminta oleh banyak soalan berstruktur.

Kesilapan lazim yang perlu dielakkan

• Menganggap asid kuat dan lemah sama; asid kuat terion sepenuhnya dan mempunyai pH lebih rendah pada kepekatan sama.
• Mengelirukan bes dengan alkali; alkali ialah bes yang larut.
• Terlupa bahawa asid sulfurik diprotik, jadi ia boleh bertindak balas dengan dua kali ganda alkali.
• Menulis garam yang salah bagi asid yang digunakan, seperti sulfat daripada asid hidroklorik.

Cara kami membantu

Guru satu-ke-satu dalam talian kami mengaitkan bahan ini dengan peneutralan, penyediaan garam dan skala pH, supaya anda boleh meramal hasil mana-mana tindak balas asid-bes. Pengajaran dalam bahasa Inggeris, satu-ke-satu, dari RM50 sejam, dengan sesi percubaan berbayar satu jam. Kerana bab Asid, Bes dan Garam menjalar melalui kedua-dua kertas, mengetahui contoh lazim ini dengan baik memberi anda asas yang boleh dipercayai untuk pengiraan dan kerja amalinya.