有效碰撞

有效碰撞是真正导致反应的碰撞，因为碰撞的粒子具有至少等于活化能的能量，并以正确的取向相遇。**马来文：perlanggaran berkesan · 英文：effective collision。

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每一秒，混合物中的粒子会发生无数次碰撞，但大多数碰撞什么也改变不了。一次碰撞只有在两个条件同时满足时才变得有效。

第一，粒子的合计能量必须达到或超过活化能，使原有的键能够断裂。第二，粒子必须以正确的取向排列，使有反应活性的部位相遇。

两者都满足时，旧键断裂、新键形成，生成物便产生。

例子。 设想两个分子彼此靠近。

若它们轻轻相撞，能量太少，只会弹回。若它们撞得很猛却是侧向、取向错误，仍然无法反应。

只有取向正确的猛烈碰撞才是有效的。这就是为什么升高温度会提高速率：粒子运动更快，能量足够的碰撞比例更大，有效碰撞也就更频繁。

须避免的混淆。 不要把每一次碰撞都当作有效碰撞。

单是增加碰撞频率并不能完整解释速率变快；关键在于有效碰撞的频率。还要记住，光有能量而取向不对不行，反之亦然。

有效碰撞把碰撞理论中的活化能与取向绑在一起，而它的频率正是每个速率因素所改变的对象，所以一个精确的定义能在 SPM化学 中拿到满分。