怎样画电子排布图

电子排布图显示一个原子的电子怎样分布在各个电子层上。它是一项小技能，回报却很大，因为它是物质与原子结构的根基，解释了元素在元素周期表里的位置，也是化学键的起点。

一旦你掌握了规则，前二十种元素里任何一个的图，你都能在一分钟内画好。

这张图代表什么

一个原子有一个极小的中心原子核，里面装着质子和中子，外面被电子包围，这些电子占据着距离越来越远的电子层（能级）。画图时，我们把原子核画成中心的一个小圆，通常标上质子数和核子数，把电子层画成围绕它的同心圆。

电子以点或叉的形式落在电子层上。

必须牢记的关键事实：

• 在中性原子里，电子数 = 质子数 = 质子数目。
• 电子先填最内层，再填下一层，依此类推。
• 每层的最大容量（对前20种元素而言）是：第一层2个、第二层8个、第三层8个。

分步方法

1. 从周期表查出质子数，它等于要放的电子数。
2. 填第一层，最多2个电子。
3. 填第二层，最多8个。
4. 填第三层，最多8个，剩下的电子放进第四层。
5. 写出排布，用点隔开的数字，例如2.8.1。
6. 画出来：原子核在中心，每个填了电子的层画一个圆，每层放对数目的电子，间距排整齐。

例题

钠（质子数11）。 放11个电子：第一层2个、第二层8个、第三层剩1个。

排布是 2.8.1。图是三个圆，分别有2、8、1个电子。

氯（质子数17）。 放17个电子：2，再8，再7。

排布是 2.8.7。

钙（质子数20）。 放20个电子：2、8、8，再在第四层放2个。

排布是 2.8.8.2。

氧（质子数8）。 放8个电子：2，再6。

排布是 2.6。

留意这个规律：在往外走之前，你绝不会把内层填过头。如果你发现自己写出2.10，或第一层写了9，那就是破坏了一条规则。

从你的图读出周期表

这张图一眼就告诉你两件事：

• 填了电子的层数 = 周期，也就是元素所在的横行。钠（2.8.1）有三层，所以它在第3周期。
• 最外层的电子数 = 价电子数，它决定了族（对第1、2族和第13–18族而言）。钠有1个价电子，所以在第1族；氯有7个，所以在第17族。

这就是为什么电子排布和周期表其实是同一个课题。练习时，你可以对着SPM周期表核对任何元素的排布。

画离子，而不只是原子

离子是学生白白丢分的地方，所以在这里放慢。当一个原子形成离子时，它会得到或失去电子，你必须按新的电子数重画电子层。

• 金属失去电子。 钠，2.8.1，失去它唯一的外层电子变成 Na⁺，也就是 2.8。最外层从图里消失。镁，2.8.2，失去两个变成 Mg²⁺，也是 2.8。
• 非金属得到电子。 氯，2.8.7，得到一个变成 Cl⁻，也就是 2.8.8。氧，2.6，得到两个变成 O²⁻，也就是 2.8。

有两个拿分的习惯：把电荷写清楚（Na⁺、O²⁻）；画成键图时，用点表示一种元素、用叉表示另一种，显示哪些电子来自哪个原子。画离子时，原子核和它的质子数不改变，只有电子改变。

这正是离子的全部含义。

要避免的常见错误

• 把第一层填过头（它只装2个）或第二层填过头（只装8个）。
• 忘了质子数决定电子数，然后数错。
• 把离子画成和原子一样多的电子，离子的重点就是这个数目变了。
• 漏掉离子上的电荷，或把得电子和失电子搞混（金属失、非金属得）。

练到成为本能

电子排布是最快能掌握的课题之一，因为规则从不改变，而且只有二十个原子可练。每天画几个，把排布念出声，然后在核对前先预测周期和族。

等原子做起来觉得容易了，就进阶到离子和化学键的简单成键图。如果电子层填充或离子电荷老是把你绊住，那是跟老师很快能解决的事，我们的在线一对一课程以英文进行，每小时RM50起，附一节付费的一小时试课；如果你想让你的图对着考试措辞来检查，看看课程怎样进行。