Cara melukis rajah susunan elektron

Rajah susunan elektron menunjukkan bagaimana elektron sesuatu atom tersebar merentas petala-petalanya. Ia kemahiran kecil dengan pulangan besar, kerana ia menjadi asas kepada jirim dan struktur atom, menjelaskan kedudukan unsur dalam jadual berkala unsur, dan menjadi titik permulaan ikatan kimia. Sebaik anda tahu peraturannya, anda boleh melukis rajah bagi mana-mana dua puluh unsur pertama dalam masa kurang seminit.

Apa yang diwakili rajah itu

Sesuatu atom mempunyai nukleus kecil di tengah yang mengandungi proton dan neutron, dikelilingi oleh elektron yang menduduki petala (aras tenaga) pada jarak yang semakin jauh. Dalam rajah kita lukis nukleus sebagai bulatan kecil di tengah, selalunya dilabel dengan nombor proton dan nombor nukleon, dan petala sebagai bulatan sepusat di sekelilingnya. Elektron duduk pada petala sebagai titik atau pangkah.

Fakta penting yang mesti dihafal:

• Dalam atom neutral, bilangan elektron = bilangan proton = nombor proton.
• Elektron mengisi petala paling dalam dahulu, kemudian petala seterusnya, dan seterusnya.
• Maksimum setiap petala (bagi 20 unsur pertama) ialah 2 dalam petala pertama, 8 dalam petala kedua, dan 8 dalam petala ketiga.

Kaedah langkah demi langkah

1. Cari nombor proton daripada jadual berkala. Itu sama dengan bilangan elektron yang perlu diletak.
2. Isi petala pertama dengan sehingga 2 elektron.
3. Isi petala kedua dengan sehingga 8.
4. Isi petala ketiga dengan sehingga 8, dan letak baki elektron dalam petala keempat.
5. Tulis susunan sebagai nombor dipisah dengan titik, contohnya 2.8.1.
6. Lukis: nukleus di tengah, satu bulatan bagi setiap petala berisi, dan bilangan elektron yang betul pada setiap satu, disusun dengan kemas.

Contoh penyelesaian

Natrium (nombor proton 11). Letak 11 elektron: 2 dalam petala pertama, 8 dalam petala kedua, 1 baki dalam petala ketiga. Susunannya ialah 2.8.1. Rajahnya tiga bulatan, dengan 2, 8 dan 1 elektron.

Klorin (nombor proton 17). Letak 17 elektron: 2, kemudian 8, kemudian 7. Susunannya ialah 2.8.7.

Kalsium (nombor proton 20). Letak 20 elektron: 2, 8, 8, kemudian 2 dalam petala keempat. Susunannya ialah 2.8.8.2.

Oksigen (nombor proton 8). Letak 8 elektron: 2, kemudian 6. Susunannya ialah 2.6.

Perhatikan coraknya: anda tidak sekali-kali mengisi petala dalam berlebihan sebelum bergerak ke luar. Jika anda mendapati diri menulis 2.10 atau 9 dalam petala pertama, anda telah melanggar satu peraturan.

Membaca jadual berkala daripada rajah anda

Rajah itu memberitahu anda dua perkara serta-merta:

• Bilangan petala berisi = kala tempat unsur itu berada. Natrium (2.8.1) mempunyai tiga petala, jadi ia dalam Kala 3.
• Bilangan elektron dalam petala terluar = elektron valens, yang menetapkan kumpulan (bagi Kumpulan 1, 2 dan 13–18). Natrium ada 1 elektron valens, jadi ia dalam Kumpulan 1; klorin ada 7, jadi ia dalam Kumpulan 17.

Inilah sebabnya susunan elektron dan jadual berkala sebenarnya satu topik. Anda boleh semak susunan mana-mana unsur dengan jadual berkala SPM semasa berlatih.

Melukis ion, bukan sekadar atom

Ion ialah tempat pelajar hilang markah mudah, jadi perlahan di sini. Apabila atom membentuk ion ia menerima atau melepaskan elektron, dan anda mesti lukis semula petala bagi bilangan yang baharu.

• Logam melepaskan elektron. Natrium, 2.8.1, melepaskan satu elektron luarnya menjadi Na⁺, iaitu 2.8. Petala luar hilang daripada rajah. Magnesium, 2.8.2, melepaskan dua menjadi Mg²⁺, juga 2.8.
• Bukan logam menerima elektron. Klorin, 2.8.7, menerima satu menjadi Cl⁻, iaitu 2.8.8. Oksigen, 2.6, menerima dua menjadi O²⁻, iaitu 2.8.

Dua tabiat yang mendapat markah: tulis cas dengan jelas (Na⁺, O²⁻), dan bagi rajah ikatan, tunjukkan elektron mana datang daripada atom mana menggunakan titik untuk satu unsur dan pangkah untuk unsur lain. Apabila anda lukis ion, nukleus dan nombor protonnya tidak berubah, hanya elektron yang berubah. Itulah keseluruhan idea ion.

Kesilapan lazim yang perlu dielakkan

• Mengisi petala pertama berlebihan (ia menyimpan hanya 2) atau petala kedua (hanya 8).
• Lupa bahawa nombor proton menetapkan bilangan elektron, lalu tersalah kira.
• Melukis ion dengan bilangan elektron yang sama seperti atom, maksud ion ialah bilangan itu telah berubah.
• Tertinggal cas pada ion, atau bercelaru antara menerima dan melepas (logam melepas, bukan logam menerima).

Berlatih sehingga automatik

Susunan elektron ialah salah satu topik paling cepat dikuasai kerana peraturannya tidak pernah berubah dan hanya ada dua puluh atom untuk dilatih. Lukis beberapa setiap hari, sebut susunannya kuat-kuat, kemudian ramal kala dan kumpulan sebelum menyemak. Sebaik atom terasa mudah, teruskan ke ion dan rajah ikatan mudah untuk ikatan kimia. Jika pengisian petala atau cas ion terus mengelirukan, itu perkara yang cepat diperbaiki dengan guru, kelas satu-ke-satu dalam talian kami berjalan dalam bahasa Inggeris dari RM50 sejam, dengan percubaan satu jam berbayar; lihat cara ia berjalan jika anda mahu rajah anda disemak mengikut perkataan peperiksaan.