练习题：摩尔概念、化学式与化学方程式

读答案之前先做每一题，并始终写出完整的计算步骤，而不只是最终数值。相对原子质量：H = 1、C = 12、N = 14、O = 16、Na = 23、Mg = 24、S = 32、Cl = 35.5、Ca = 40、Cu = 64、Zn = 65。

按所述条件选用摩尔体积。这些是 SPM 风格的原创题，不是历年卷。

A 部分，选择题

1. 碳酸钙 CaCO₃ 的相对分子质量是多少？ A. 82 B. 100 C. 84 D. 116

答案：B。 40 + 12 + 3(16) = 100。三个氧原子贡献 48。

2. 4.0 g 氢氧化钠 NaOH 中含多少摩尔？（M = 40 g mol⁻¹） A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 1.0

答案：A。 n = 质量 ÷ 摩尔质量 = 4.0 ÷ 40 = 0.1 mol。

3. 0.5 mol 二氧化碳 CO₂ 的质量是多少？（M = 44 g mol⁻¹） A. 11 g B. 22 g C. 44 g D. 88 g

答案：B。 质量 = 摩尔数 × 摩尔质量 = 0.5 × 44 = 22 g。

4. 室温下 2 mol 任何气体所占的体积是多少？ A. 12 dm³ B. 22.4 dm³ C. 44.8 dm³ D. 48 dm³

答案：D。 体积 = 摩尔数 × 摩尔体积 = 2 × 24 = 48 dm³。

5. 室温下测得的 6 dm³ 气体中含多少摩尔？ A. 0.25 B. 0.5 C. 2.5 D. 4

答案：A。 n = 体积 ÷ 摩尔体积 = 6 ÷ 24 = 0.25 mol。

6. 哪一份样品含有的分子数最多？ A. 0.10 mol CO₂ B. 0.20 mol H₂ C. 0.15 mol O₂ D. 0.05 mol NH₃

答案：B。 分子数与摩尔数成正比，所以摩尔数最大（0.20 mol）的分子最多。

7. 一种化合物按质量含 75% 碳与 25% 氢。它的实验式是什么？ A. CH₂ B. CH₃ C. CH₄ D. C₂H₄

答案：C。 C = 75 ÷ 12 = 6.25；H = 25 ÷ 1 = 25；比例 6.25 : 25 = 1 : 4，所以 CH₄。

8. 一种化合物的实验式是 CH₂，相对分子质量是 42。它的分子式是什么？ A. CH₂ B. C₂H₄ C. C₃H₆ D. C₄H₈

答案：C。 实验式式量 = 14；n = 42 ÷ 14 = 3；分子式 = C₃H₆。

9. 在反应 2Mg + O₂ → 2MgO 中，0.4 mol 镁生成多少摩尔氧化镁？ A. 0.2 B. 0.4 C. 0.8 D. 1.0

答案：B。 摩尔比 Mg : MgO 是 2 : 2 = 1 : 1，所以 0.4 mol 镁生成 0.4 mol 氧化镁。

10. 0.5 mol 二氧化碳 CO₂ 中含多少摩尔氧原子？ A. 0.5 B. 1.0 C. 1.5 D. 2.0

答案：B。 每个 CO₂ 分子含 2 个氧原子，所以氧原子的摩尔数 = 0.5 × 2 = 1.0 mol。

B 部分，结构题

结构题 1

一份硫酸铵 (NH₄)₂SO₄ 被用作肥料。 (a) 定义相对分子质量。 (b) 计算硫酸铵的相对分子质量。 (c) 计算 6.6 g 硫酸铵中的摩尔数。

模范答案。 (a) 一种物质的相对分子质量，是其化学式中所示所有原子的相对原子质量之和，与碳-12 原子质量的十二分之一相比；它没有单位。 (b) Mr = 2(14 + 4×1) + 32 + 4(16) = 2(18) + 32 + 64 = 36 + 96 = 132。 (c) n = 质量 ÷ 摩尔质量 = 6.6 ÷ 132 = 0.05 mol。

结构题 2

镁与稀盐酸按方程式 Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ 反应。一名学生把 2.4 g 镁与过量的酸完全反应。 (a) 计算所用镁的摩尔数。 (b) 说出生成的氢气摩尔数。 (c) 计算生成的氢气在室温下测得的体积。

模范答案。 (a) n(Mg) = 质量 ÷ 摩尔质量 = 2.4 ÷ 24 = 0.1 mol。 (b) 由方程式，摩尔比 Mg : H₂ 是 1 : 1，所以 n(H₂) = 0.1 mol。 (c) 体积 = 摩尔数 × 摩尔体积 = 0.1 × 24 = 2.4 dm³。

结构题 3

一种碳氢化合物按质量含 85.7% 碳与 14.3% 氢。它的相对分子质量是 56。 (a) 求这种碳氢化合物的实验式。 (b) 求它的分子式。

模范答案。 (a) C 的摩尔数 = 85.7 ÷ 12 = 7.14；H 的摩尔数 = 14.3 ÷ 1 = 14.3。除以较小值（7.14）：C = 1，H = 2.0。实验式是 CH₂。 (b) CH₂ 的实验式式量 = 12 + 2(1) = 14。n = Mr ÷ 实验式式量 = 56 ÷ 14 = 4。分子式是 C₄H₈。

试卷一应试技巧

试卷一看重速度与排除法。三个习惯能提高你的分数。

第一，看选项之前先算出答案，再去匹配，这能防止干扰项误导你。第二，用单位来排除：问「多少摩尔」的答案不可能带 dm³ 单位，所以任何数值类型不对的选项都被排除。

第三，估算。如果 0.5 mol 气体应占约 12 dm³，那么 48 dm³ 的选项不用完整计算就明显是错的。

因为 试卷一为客观题（选择题），每道题恰好只有一个正确选项、而且没有方法分，所以对每个答案做一次快速的合理性检查，值得那几秒钟。遇到不确定的题，先排除明显错误的两个选项，再在余下两个之间用估算或单位判断，胜算就大得多。

如何自评

给自己的是方法分，而不只是答案。在每道结构题里，评分方案都为正确的公式、连同单位的代入、以及带单位的最终答案给分，所以即便你的最终数字错了、但方法对，你仍能拿到大部分分数，而且能清楚看到失误发生在哪一步。

回到任何一道做错的题，找出失败的那一步：摩尔质量算错、摩尔比用反，或单位漏掉。一对一老师能针对那一步给你一组简短而有针对性的题，练到它稳固为止。

当你能把这里全部十三道题都写出干净的步骤时，再回看一次例题，然后继续前进，因为同样的技能，换成摩尔、用比例、换算回去，会直接带入 SPM化学 的酸碱与电化学章节。