Sepuluh soalan aneka pilihan asli dan tiga soalan berstruktur, dengan jawapan dan kerja pengiraan penuh, meliputi setiap standard kandungan bab konsep mol Tingkatan 4, ditulis dalam gaya SPM, tidak sekali-kali disalin daripada kertas lepas.
Cuba setiap soalan sebelum membaca jawapan, dan sentiasa tulis kerja pengiraan penuh, bukan sekadar nilai akhir. Jisim atom relatif: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Cl = 35.5, Ca = 40, Cu = 64, Zn = 65. Guna isi padu molar bagi keadaan yang dinyatakan. Ini soalan asli dalam gaya SPM, bukan kertas lepas.
Bahagian A, Aneka pilihan
1. Apakah jisim molekul relatif kalsium karbonat, CaCO3? A. 82 B. 100 C. 84 D. 116
Jawapan: B. 40 + 12 + 3(16) = 100. Tiga atom oksigen menyumbang 48.
2. Berapa mol hadir dalam 4.0 g natrium hidroksida, NaOH? (M = 40 g mol−1) A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 1.0
Jawapan: A. n = jisim ÷ jisim molar = 4.0 ÷ 40 = 0.1 mol.
3. Apakah jisim 0.5 mol karbon dioksida, CO2? (M = 44 g mol−1) A. 11 g B. 22 g C. 44 g D. 88 g
Jawapan: B. jisim = mol × jisim molar = 0.5 × 44 = 22 g.
4. Apakah isi padu yang diisi oleh 2 mol mana-mana gas pada keadaan bilik? A. 12 dm3 B. 22.4 dm3 C. 44.8 dm3 D. 48 dm3
Jawapan: D. isi padu = mol × isi padu molar = 2 × 24 = 48 dm3.
5. Berapa mol gas terdapat dalam 6 dm3 yang diukur pada keadaan bilik? A. 0.25 B. 0.5 C. 2.5 D. 4
Jawapan: A. n = isi padu ÷ isi padu molar = 6 ÷ 24 = 0.25 mol.
6. Sampel manakah mengandungi bilangan molekul yang paling banyak? A. 0.10 mol CO2 B. 0.20 mol H2 C. 0.15 mol O2 D. 0.05 mol NH3
Jawapan: B. Bilangan molekul berkadar terus dengan bilangan mol, jadi bilangan mol terbesar (0.20 mol) mempunyai molekul paling banyak.
7. Satu sebatian mengandungi 75% karbon dan 25% hidrogen mengikut jisim. Apakah formula empiriknya? A. CH2 B. CH3 C. CH4 D. C2H4
Jawapan: C. C = 75 ÷ 12 = 6.25; H = 25 ÷ 1 = 25; nisbah 6.25 : 25 = 1 : 4, jadi CH4.
8. Formula empirik sebatian ialah CH2 dan jisim molekul relatifnya ialah 42. Apakah formula molekulnya? A. CH2 B. C2H4 C. C3H6 D. C4H8
Jawapan: C. Jisim formula empirik = 14; n = 42 ÷ 14 = 3; formula molekul = C3H6.
9. Dalam tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, berapa mol magnesium oksida terbentuk daripada 0.4 mol magnesium? A. 0.2 B. 0.4 C. 0.8 D. 1.0
Jawapan: B. Nisbah mol Mg : MgO ialah 2 : 2 = 1 : 1, jadi 0.4 mol Mg memberi 0.4 mol MgO.
10. Berapa mol atom oksigen hadir dalam 0.5 mol karbon dioksida, CO2? A. 0.5 B. 1.0 C. 1.5 D. 2.0
Jawapan: B. Setiap molekul CO2 mengandungi 2 atom oksigen, jadi mol atom O = 0.5 × 2 = 1.0 mol.
Bahagian B, Soalan berstruktur
Soalan berstruktur 1
Satu sampel ammonium sulfat, (NH4)2SO4, digunakan sebagai baja. (a) Takrifkan jisim molekul relatif. (b) Hitung jisim molekul relatif ammonium sulfat. (c) Hitung bilangan mol dalam 6.6 g ammonium sulfat.
Jawapan model. (a) Jisim molekul relatif sesuatu bahan ialah hasil tambah jisim atom relatif semua atom yang ditunjukkan dalam formulanya, dibandingkan dengan satu perdua belas jisim satu atom karbon-12; ia tiada unit. (b) Mr = 2(14 + 4×1) + 32 + 4(16) = 2(18) + 32 + 64 = 36 + 96 = 132. (c) n = jisim ÷ jisim molar = 6.6 ÷ 132 = 0.05 mol.
Soalan berstruktur 2
Magnesium bertindak balas dengan asid hidroklorik cair mengikut persamaan Mg + 2HCl → MgCl2 + H2. Seorang pelajar meneutralkan 2.4 g magnesium sepenuhnya dengan asid berlebihan. (a) Hitung bilangan mol magnesium yang digunakan. (b) Nyatakan bilangan mol gas hidrogen yang terhasil. (c) Hitung isi padu gas hidrogen yang terhasil, diukur pada keadaan bilik.
Jawapan model. (a) n(Mg) = jisim ÷ jisim molar = 2.4 ÷ 24 = 0.1 mol. (b) Daripada persamaan, nisbah mol Mg : H2 ialah 1 : 1, jadi n(H2) = 0.1 mol. (c) isi padu = mol × isi padu molar = 0.1 × 24 = 2.4 dm3.
Soalan berstruktur 3
Satu hidrokarbon mengandungi 85.7% karbon dan 14.3% hidrogen mengikut jisim. Jisim molekul relatifnya ialah 56. (a) Tentukan formula empirik hidrokarbon itu. (b) Tentukan formula molekulnya.
Jawapan model. (a) Mol C = 85.7 ÷ 12 = 7.14; mol H = 14.3 ÷ 1 = 14.3. Bahagikan dengan nilai lebih kecil (7.14): C = 1, H = 2.0. Formula empirik ialah CH2. (b) Jisim formula empirik CH2 = 12 + 2(1) = 14. n = Mr ÷ jisim formula empirik = 56 ÷ 14 = 4. Formula molekul ialah C4H8.
Teknik Kertas 1
Kertas 1 menghargai kelajuan dan penyingkiran. Tiga tabiat menaikkan markah anda. Pertama, kira jawapan sebelum melihat pilihan, kemudian padankan, ini menghalang pengganggu daripada mengelirukan anda. Kedua, guna unit untuk menyingkir: jawapan kepada “berapa mol” tidak boleh membawa unit dm3, jadi mana-mana pilihan dengan jenis nilai yang salah tersingkir. Ketiga, anggarkan. Jika 0.5 mol gas mesti mengisi kira-kira 12 dm3, pilihan 48 dm3 jelas salah tanpa pengiraan penuh. Kerana Kertas 1 ialah kertas objektif (aneka pilihan), setiap soalan mempunyai tepat satu pilihan betul dan tiada markah kaedah, jadi semakan waras yang pantas pada setiap jawapan berbaloi dengan beberapa saat yang diambilnya.
Cara menanda diri anda
Beri diri anda markah kaedah, bukan sekadar jawapan. Dalam setiap soalan berstruktur, skema pemarkahan menghargai formula yang betul, penggantian dengan unit, dan jawapan akhir dengan unitnya, jadi jika nombor akhir anda salah tetapi kaedahnya betul, anda masih memperoleh sebahagian besar markah, dan anda boleh nampak dengan tepat di mana kesilapan berlaku. Kembali ke mana-mana soalan yang anda tersilap dan kenal pasti langkah yang gagal: jisim molar yang salah, nisbah mol yang terbalik, atau unit yang tercicir. Seorang guru satu-ke-satu boleh memberi anda satu set soalan pendek yang bersasar pada langkah itu sahaja sehingga ia kukuh. Apabila anda boleh melengkapkan kesemua tiga belas soalan di sini dengan kerja yang kemas, lawati semula contoh penyelesaian sekali lagi dan kemudian teruskan, kerana kemahiran yang sama, tukar kepada mol, guna nisbah, tukar semula, dibawa terus ke bab asid dan bes serta elektrokimia Kimia SPM.
Mahu guru bantu anak anda faham?
Kami mengajar Kimia SPM satu-ke-satu, supaya anak anda faham dan mendapat markah.
dari RM50/jam · Percubaan berbayar 1 jam · Balasan hari yang sama