关键术语：摩尔概念、化学式与化学方程式

把这些定义学到能凭记忆写出，因为试卷二常常为定义某个术语（如相对原子质量、摩尔或气体摩尔体积）给分。摩尔概念这一章满是看似相近的术语，相对分子质量与摩尔质量、实验式与分子式，所以清楚它们之间的确切区别就能守住分数。

每一条都给出术语与准确定义；盖住定义、把每个术语大声解释出来，以此自测。

相对质量相关术语

• 相对原子质量（Ar），一种元素一个原子的平均质量与一个碳-12 原子质量的十二分之一相比。它是比值，没有单位。
• 相对分子质量（Mr），一种物质分子式中所示所有原子的相对原子质量之和。它同样没有单位。
• 相对式量，与相对分子质量相同的总和，但用于离子化合物，因为它们由离子而非分子构成；它是式单位中相对原子质量之和。
• 碳-12 标准，相对质量所公认的参照：给碳-12 同位素的一个原子恰好定为 12 个单位，其他所有相对质量都以它的十二分之一为准来衡量。
• 相对同位素质量，某一特定同位素一个原子的质量与碳-12 原子质量十二分之一相比；一种元素各同位素这些值按丰度加权的平均，就得出相对原子质量，这也是为何有些数值（如氯的 35.5）不是整数。

摩尔与粒子

• 摩尔（mol），一种物质的量，它所含的粒子数与恰好 12 g 碳-12 中的原子数相同。它是物质的量的 SI 单位。
• 阿伏伽德罗常数，一摩尔中的粒子数，6.02 x 10²³ mol⁻¹。一摩尔任何物质都含有这么多的原子、分子或离子。
• 粒子数，样品中原子、分子或离子的数目，用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数求得。
• 摩尔质量（M），一摩尔物质的质量，数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量，但以克每摩尔（g mol⁻¹）表示。
• 物质的量，衡量某物质存在多少的物理量，以摩尔表示；它是摩尔所计数的量，与质量和体积不同。
• 摩尔公式，核心关系摩尔数 = 质量 ÷ 摩尔质量（n = m ÷ M），按需变形以求质量或摩尔质量。

气体

• 摩尔体积，在所述条件下一摩尔任何气体所占的体积。室温下它是 24 dm³ mol⁻¹，标准状况（STP）下它是 22.4 dm³ mol⁻¹。
• 室温，计算中把气体摩尔体积取为 24 dm³ mol⁻¹ 时所指的日常温度与压力。
• 标准状况（STP），气体摩尔体积为 22.4 dm³ mol⁻¹ 时所指的参照温度与压力。
• 阿伏伽德罗定律，一条原理：所有气体在相同温度与压力下测量时，相同体积含有相同数目的分子。

化学式

• 化学式，用元素符号与下标表示一种物质、显示每种原子数目的记法，例如 H₂O 或 CO₂。
• 实验式，显示化合物中各元素原子最简整数比的化学式，例如 CH₂O。它由原子的摩尔比求得，未必与分子的真实化学式相同。
• 分子式，显示一个分子中各元素实际原子数的化学式；它是实验式或实验式的整数倍，例如 C₆H₁₂O₆。
• 离子式，离子化合物的化学式，显示使化合物呈电中性的正、负离子最简整数比，例如 NaCl 或 CaCl₂。
• 结晶水，构成结晶盐结构一部分的水分子，在化学式中以圆点后表示，如 CuSO₄·5H₂O；计算相对式量时必须把它算进去。
• 无水盐，不含结晶水的盐；加热含水盐会驱走水分、留下无水的形态，所失去的质量等于水的质量。
• 质量百分组成，化合物总质量中由每种元素贡献的百分比，用该元素在化学式中的质量除以摩尔质量、再乘以一百求得。

方程式与化学计量

• 反应物，参与反应的起始物质，写在化学方程式箭头的左边。
• 生成物，反应中形成的物质，写在化学方程式箭头的右边。
• 化学方程式，用反应物与生成物的化学式表示反应的记法，附一支由反应物指向生成物的箭头与状态符号。
• 配平方程式，每种元素两边原子数相等的方程式，通过在化学式前放系数、而不改动任何化学式来实现。
• 状态符号，写在每个化学式之后、表示该物质物理状态的标记：(s) 固体、(l) 液体、(g) 气体、(aq) 水溶液。
• 系数，写在配平方程式中化学式前的数字，表示该物质有多少摩尔参与反应。
• 摩尔比，反应中各物质摩尔数之比，直接由配平方程式的系数读出，用于在各量之间换算。
• 化学计量，研究化学反应中反应物与生成物之间、以摩尔比为基础的定量关系。它让你能由给定的反应物的量预测生成物的质量或体积。

如何使用这份术语表

不要只读这些定义；要把它们重现出来。盖住右边、用完整句子说出每个定义，再与这里的措辞比较，特别留意带分的部分，相对质量里与碳-12 的比较、实验式里的「最简整数比」、以及相同体积气体里的「相同数目的分子」。

一对一老师能检查你的定义是否完整而准确，而那正是试卷二里容易的分被拿到或丢掉之处。把这份术语表放在本章的复习笔记与例题旁边，每当一道计算题用到你不确定的术语时就回来查它，好让摩尔概念的语言在整个 SPM化学 里变得像算术一样自动。