关键术语：反应速率

把这些术语一字不差地记牢，因为考试常要求一分的定义，并看重精确的措辞。每一条给出术语和简短定义；用这份清单盖住定义来自测。

术语按内容标准分组。

速率的概念与单位（7.1）

• 反应速率，单位时间内反应物或生成物量的变化。它可用体积、质量或浓度除以时间来量度。
• 平均速率，某段反应时间内，量的总变化除以所用的总时间。
• 瞬时速率，某一瞬间的速率，由曲线在该点的切线梯度求得。
• 梯度，图的陡度；在体积-时间或质量-时间曲在线，某点的梯度等于该瞬间的速率。
• 平台，速率曲线中梯度为零的水平部分，表示反应已停止、不再生成产物。

因素与追踪速率的方法（7.2、7.1）

• 浓度，一定体积溶液中溶质的量；浓度越高，单位体积内粒子越多，速率越快。
• 表面积，固体反应物暴露的总面积；颗粒越小（粉末）表面积越大，速率越快。
• 压力，对气体，提高压力使粒子更靠近，提高碰撞频率和速率；它不影响固体与溶液之间的反应。
• 气体注射器，用来测量反应进行时释放的气体体积的仪器，以便追踪速率。
• 沉淀，反应中在溶液里生成的不溶固体；在硫代硫酸钠反应中，硫沉淀使混合物变浑浊，遮住烧杯下方的记号。

碰撞理论（7.3）

• 碰撞理论，一个模型：反应粒子必须碰撞，而只有具备足够能量并以正确取向的碰撞才会导致反应。
• 有效碰撞，导致反应的碰撞，因为粒子具有等于或大于活化能的能量，并以正确的取向碰撞。
• 活化能，碰撞粒子必须具备、才能使碰撞有效并发生反应的最低能量。
• 有效碰撞的频率，单位时间内有效碰撞的次数；反应速率直接取决于这个量。
• 动能，粒子因运动而具有的能量；温度越高，粒子的动能越多，所以更多碰撞超过活化能。
• 能量剖面图，显示反应过程中能量变化的图，活化能画成粒子必须翻越的能垒的高度。

催化剂（7.4）

• 催化剂，一种改变化学反应速率、而自身在反应结束时质量和组成化学上不变的物质。
• 正催化剂，通过提供一条活化能较低的替代路径来加快反应的催化剂。
• 替代反应路径，催化剂提供的活化能较低的路线，沿此路线有更大比例的碰撞变得有效。

计算与图表（7.5）

• 气体摩尔体积，在指定条件下一摩尔任何气体所占的体积；在室温下为 24 dm³ mol⁻¹，用来把气体摩尔数换成体积。
• 限量反应物，最先被完全用完的反应物；它决定产物的数量以及平台的高度，而其余反应物则过量。
• 操纵变量，速率实验中被有意改变的因素，例如温度或浓度。
• 反应变量，速率实验中所测量的量，例如气体体积或所需时间。
• 固定变量，保持不变的因素，使检验公平、只有操纵变量影响结果。

再补充几个有用术语

• 反应物，反应中被消耗的起始物质；随反应进行，其量随时间减少。
• 生成物，反应中形成的物质；其量随时间增加，直到反应停止。
• 酶，生物催化剂，通常是蛋白质，能加快生物体内某一特定反应而自身不被消耗。
• 取向，粒子碰撞时相互接近的方向；只有正确的取向连同足够的能量，才给出有效碰撞。
• 公平检验，只改变操纵变量、其余变量全部固定的实验，使结果可靠。
• 电子天平，测量质量的仪器；在速率实验中，气体逸出时的质量损失可对时间记录，以追踪反应速率。

如何使用这份术语表

盖住定义，尝试凭记忆说出每个术语，然后核对措辞。最常作为一分定义题考的五个术语是反应速率、平均速率、活化能、有效碰撞和催化剂，所以先把它们记到一字不差。

留意这些定义如何相连：活化能和取向定义了有效碰撞，其频率决定速率，而催化剂通过替代路径降低活化能来提高它。当这些术语在脑中连成一串，本章其余部分的碰撞理论解释就容易写得多。

一位一对一老师可以用这些定义考你，并在 SPM化学 考卷之前纠正松散的措辞，因为一个精确的定义往往就是满分与部分分之间的差别。