关键术语：物质与原子结构

本章许多分是给精确定义的，因此请按下面的确切措辞记住每一个术语。括号里给出英文与马来文对应，让你无论试卷用哪种语言都能认出这个术语。

盖住定义、大声说出、再核对。

2.1 物质与动理论

• 物质（matter / jirim），凡具有质量并占据空间（有体积）的东西。
• 物质动理论（kinetic theory / teori kinetik jirim），认为物质由不断作随机运动的微小粒子构成，这些粒子拥有随温度升高而增大的动能。
• 粒子（particle / zarah），构成物质的微小单位；本章里指原子、分子或离子。
• 元素（element / unsur），只由一种原子构成的物质，不能用化学方法分解成更简单的物质。
• 分子（molecule / molekul），由两个或更多原子以化学方式结合成的粒子。
• 离子（ion / ion），原子获得或失去一个或多个电子时形成的带电粒子；离子中电子数不等于质子数。
• 扩散（diffusion / resapan），粒子从高浓度区向低浓度区移动，直到均匀分布。
• 固体（solid / pepejal），粒子紧密而有序排列、在固定位置振动的状态，具有固定的形状与体积。
• 液体（liquid / cecair），粒子靠近但不有序、可彼此滑动的状态，有固定体积但无固定形状。
• 气体（gas / gas），粒子相距很远、自由随机运动的状态，既无固定形状也无固定体积。

2.2 物质状态的变化

• 熔点（melting point / takat lebur），固体变为液体的恒定温度。
• 凝固点（freezing point / takat beku），液体变为固体的恒定温度。
• 沸点（boiling point / takat didih），液体在整体范围内变为气体的恒定温度。
• 凝结（condensation / kondensasi），气体变为液体。
• 升华（sublimation / pemejalwapan），固体不经过液态直接变为气体。
• 加热曲线（heating curve / lengkung pemanasan），物质被加热时温度对时间的图，在每次状态变化处出现平台。
• 冷却曲线（cooling curve / lengkung penyejukan），物质被冷却时温度对时间的图，在吸引力重新形成、放出热之处出现平台。

2.3–2.4 原子与亚原子粒子

• 原子（atom / atom），具有某元素性质的该元素最小粒子。
• 原子核（nucleus / nukleus），原子中小而致密、带正电的中心，含有质子与中子。
• 质子（proton / proton），原子核中的亚原子粒子，相对质量为 1、相对电荷为 +1。
• 中子（neutron / neutron），原子核中的亚原子粒子，相对质量为 1、不带电（相对电荷 0）。
• 电子（electron / elektron），电子层中的亚原子粒子，相对电荷为 −1、相对质量约为 1/1840（可忽略）。
• 亚原子粒子（subatomic particle / zarah subatom），比原子更小的粒子；即质子、中子与电子。
• 相对电荷（relative charge / cas relatif），亚原子粒子的电荷与质子电荷（取为 +1）相比之值。

2.5 质子数、核子数与同位素

• 质子数（proton number / nombor proton），原子核中质子的数目；它决定元素，且在中性原子中等于电子数。也称原子序数。
• 核子数（nucleon number / nombor nukleon），原子核中质子与中子的总数。也称质量数。
• 同位素（isotope / isotop），质子数相同但核子数不同（中子数不同）的同一元素的原子。

2.6 电子排布

• 电子排布（electron arrangement / susunan elektron），原子的电子在各电子层中分布的方式，写成用点隔开的数字，如 2.8.1。
• 电子层（能级）（shell / petala），原子核周围电子运动的区域；第一层最多容纳 2 个电子，前二十个元素的第二、三层各容纳 8 个。
• 价电子（valence electrons / elektron valens），原子最外层已占电子层中的电子；它们决定元素的化学性质及其在周期表中的族。

如何使用这份词汇表

凭记忆写出每一条定义，再逐字与这里的版本对照来自测；考试常常只给精确措辞的分。特别留意学生易混的成对术语，质子数对核子数、熔化对沸腾，以及同位素的确切措辞，它是 SPM化学 里最可靠地被考的定义之一。

为何本章的精确定义重要

本章是整个化学的基础，因此它的术语在后面章节里一再出现。你在这里学到的质子数与电子排布决定元素在周期表中的位置；离子的观念成为化学键的核心；同位素的概念支撑着摩尔概念一章里相对原子质量的计算。

正因如此，现在投入时间把这些定义准确地记住，回报远超本章本身的分数。定义里一个词错了，例如把同位素说成「核子数相同」而不是「不同」，就能把对的答案变成错的，因此精确不只是整洁，而是必需。