练习题：化学键

这些题目都是原创的，以 SPM 风格按化学键内容标准编写，试卷一为客观题（选择题）。做每一题前先自己尝试，再核对答案。

盖住解析、先做、再按所给推理给自己批改。

甲部，选择题

1. 大多数原子为何会形成化学键？

• A. 为了变重
• B. 为了达到像稀有气体那样的稳定电子排布
• C. 为了失去质子
• D. 为了变成金属

答案：B。 原子成键是为了得到填满的最外层，即最邻近稀有气体的稳定排布。

2. 哪一种元素以单原子形式存在、通常不成键？

• A. 钠
• B. 氯
• C. 氩
• D. 氧

答案：C。 氩是第18族稀有气体，最外层已填满，本已稳定。

3. 离子键最准确的描述是通过下列哪一项形成的离子间作用力？

• A. 共用电子
• B. 转移电子
• C. 共用质子
• D. 转移中子

答案：B。 离子键在电子从金属转移到非金属时形成。

4. 钙的电子排布为 2.8.8.2，氯为 2.8.7。氯化钙的化学式是

• A. CaCl
• B. CaCl₂
• C. Ca₂Cl
• D. Ca₂Cl₃

答案：B。 钙失去 2 个电子成为 Ca²⁺；每个氯获得 1 个，所以需要两个 Cl⁻，CaCl₂。

5. 金属原子形成离子键时，它

• A. 获得电子并带负电
• B. 失去电子并带正电
• C. 共用电子并保持中性
• D. 获得质子并带正电

答案：B。 金属失去最外层电子，成为带正电的阳离子。

6. 氮分子 N₂ 中共用了多少对电子？

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

答案：C。 氮形成三键，所以共用三对电子。

7. 哪一个分子含有双共价键？

• A. H₂
• B. HCl
• C. O₂
• D. CH₄

答案：C。 氧原子共用两对电子，形成双键（O=O）。

8. 在铵根离子 NH₄⁺ 中，配位键形成的原因是

• A. H⁺ 离子提供两个电子
• B. 氮提供共用电子对的两个电子
• C. 每个原子各提供一个电子
• D. 电子被完全转移

答案：B。 氮上的孤对电子提供两个电子，所以这是配位键。

9. 哪一种物质熔融时导电、固态时不导电？

• A. 糖（分子固体）
• B. 氯化钠（离子固体）
• C. 碘（分子固体）
• D. 石蜡

答案：B。 离子固体中离子被固定；熔融时离子能自由移动并传递电荷。

10. 简单共价化合物通常熔点低，是因为

• A. 它们的共价键很弱
• B. 分子之间的作用力很弱
• C. 它们含有自由离子
• D. 它们含有自由电子

答案：B。 熔化时只克服分子之间的弱作用力；共价键仍保持完好。

11. 下列哪一对物质你预期会溶于水而不溶于有机溶剂？

• A. 碘与萘
• B. 氯化钠与溴化钾
• C. 蜡与汽油
• D. 硫与碘

答案：B。 氯化钠与溴化钾是离子化合物，离子化合物一般溶于水。

12. 哪一个原子以仅两个最外层电子（双电子稳定）而非八隅体达到稳定排布？

• A. 钠
• B. 碳
• C. 氢
• D. 氯

答案：C。 氢以两个电子达到稳定，与氦相同，而不是八隅体。

13. 某化合物固态时是不良导体、熔融时导电、且熔点高。它最可能是

• A. 金属
• B. 简单共价化合物
• C. 离子化合物
• D. 稀有气体

答案：C。 熔点高、加上只在熔融时导电，正是离子化合物的特征。

乙部，结构题

题 1。 钠（2.8.1）与氧（2.6）反应生成氧化钠。

• (a) 说出形成的键的类型。（离子键。）
• (b) 从电子转移角度描述该化合物如何形成。（每个钠原子转移它的一个最外层电子；需要两个钠原子来提供一个氧原子所获得的两个电子。钠变成 Na⁺（2.8），氧变成 O²⁻（2.8）。带相反电荷的离子由强静电吸引力维系。）
• (c) 写出氧化钠的化学式。（Na₂O，两个 Na⁺ 平衡一个 O²⁻。）

题 2。 氨的化学式为 NH₃。

氮为 2.5，氢有一个电子。

• (a) 说出氮与氢之间键的类型。（共价键。）
• (b) 氮原子有几对成键电子对和几对孤对电子？（三对成键电子对，一对孤对电子。）
• (c) 解释氨如何能形成铵根离子 NH₄⁺。（氮的孤对电子与没有电子的氢离子 H⁺ 形成配位键；氮提供这条键的两个电子。）
• (d) 氨极易溶于水。说出负责的分子间吸引类型。（氨分子与水分子之间的氢键。）

题 3。 下表比较氯化镁（离子）与四氯甲烷 CCl₄（简单共价）。

• (a) 哪一种化合物熔点较高，为什么？（氯化镁，因为它的巨型离子晶格由带相反电荷离子之间的强静电力维系，需要大量能量才能克服；CCl₄ 只有分子之间的弱作用力。）
• (b) 哪一种化合物熔融时导电？请解释。（氯化镁，因为熔融时它的离子能自由移动并传递电荷；CCl₄ 没有离子。）
• (c) 说出哪一种化合物更易溶于水、哪一种更易溶于有机溶剂。（氯化镁更易溶于水；CCl₄ 更易溶于有机溶剂，「相似相溶」。）

题 4。 甲烷 CH₄ 与水 H₂O 都是简单共价分子。

碳为 2.4，氧为 2.6，氢有一个电子。

• (a) 说出一个甲烷分子中有几条单共价键。（四条，碳与四个氢原子各共用一个电子，以补满它的八隅体。）
• (b) 说出水中氧原子上有几对孤对电子。（两对孤对电子。）
• (c) 解释为何水的沸点远高于甲烷。（水分子之间会形成氢键，因为氢与电负性很强的氧成键；这些分子间的额外吸引需要更多能量才能克服。甲烷不能形成氢键，所以它的分子只由较弱的作用力维系，沸点低得多。）
• (d) 说出为何甲烷与纯水都不是良好导体。（简单共价分子没有可自由移动的离子或电子来传递电荷。）

给自己批改

只有当理由出现时才给分，而不是只看答案，本章的分数就在理由上。如果你漏了「强静电力」或「能自由移动」这类措辞，把它记下来，再做类似的题。

一位一对一老师可以像评卷员那样，按整个 SPM化学 试卷的标准批改你的结构题与点叉图，让你确切学会部分分如何变成满分。