关键术语：化学键

化学键很看重准确的定义，只要你学会了确切的措辞，定义题就是最容易稳拿的分之一。下面是本章你必须会定义的术语。

把每一条的简短版本记牢，并练习不看也能说出来。

稳定性与八隅体观念

• 八隅体规则。 原子倾向于失去、获得或共用电子，使每个原子达到八个电子的稳定最外层，像稀有气体那样。它是原子成键的原因。
• 双电子稳定。 两个电子的稳定最外层，即氦的排布。氢这样的小原子以双电子稳定、而非八隅体达到稳定。
• 稳定电子排布。 填满的最外层，使原子或离子不活泼。原子成键，是为了达到最邻近稀有气体的稳定排布。
• 稀有气体。 第18族元素，最外层已填满，所以化学上不活泼，以单原子形式存在。

离子与离子键

• 离子。 原子失去或获得电子后形成的带电粒子，其质子数与电子数不再相等。
• 阳离子。 带正电的离子，由原子（通常是金属）失去一个或多个电子形成，例如 Na⁺ 或 Mg²⁺。
• 阴离子。 带负电的离子，由原子（通常是非金属）获得一个或多个电子形成，例如 Cl⁻ 或 O²⁻。
• 离子键。 带相反电荷离子之间强大的静电吸引力，通过电子从金属转移到非金属而形成。
• 电子转移。 一个或多个电子从一个原子完全移到另一个原子，生成离子。它是离子键背后的过程。
• 静电吸引力。 带相反电荷粒子之间的吸引力。在离子化合物中，它把阳离子与阴离子维系在一起。
• 巨型离子晶格。 大量带相反电荷离子的规则三维排布，整体由强静电力维系。

共价键

• 共价键。 两个非金属原子共用一对或多对电子时形成的键，使每个原子达到稳定电子排布。
• 成键电子对。 在两个原子之间共用、并构成一条共价键的电子对。
• 孤对电子。 属于某一个原子、未在键中共用的最外层电子对，例如水中氧原子上的两对孤对电子。
• 单键、双键与三键。 分别由一对、两对或三对共用电子构成的共价键，如 H₂（单键）、O₂（双键）与 N₂（三键）。
• 简单分子结构。 由分立的小分子构成、分子之间以弱作用力相互维系的结构，因而熔点、沸点低。
• 电负性。 原子吸引键中共用电子的倾向。氟、氧与氮的电负性很强。

配位键与氢键

• 配位键（配价键）。 一种共价键，其共用的两个电子都由同一个原子提供，如铵根离子 NH₄⁺ 与水合氢离子 H₃O⁺。
• 氢键。 分子之间的弱吸引，当与氟、氧或氮成键的氢原子被邻近分子上的孤对电子吸引时形成。它使熔点、沸点升高。
• 分子间作用力。 分立分子之间的吸引力，远弱于分子内部的共价键；分子物质要熔化或沸腾，就必须克服它。

图示与性质

• 点叉图。 用点和叉表示原子最外层电子的图，让你看出哪些电子被转移或共用、以及每个电子的来源。
• 导电性。 物质传导电流的能力。它需要可移动的载流子，自由离子或自由电子。
• 溶解度。 物质溶于某一溶剂的能力。离子化合物一般溶于水，而许多简单共价化合物溶于有机溶剂。

还需知道的术语

• 价（最外层）电子。 原子最外层的电子。成键时被转移或共用的正是这些电子，所以点叉图里只画它们。
• 化合物。 由两种或以上不同元素按固定比例化学结合而成的物质，如氯化钠或水。只能用化学方法把它分解。
• 分子。 由两个或以上原子靠共价键结合而成的一组原子，如 O₂、H₂O 或 CH₄。它是能独立存在的共价物质的最小粒子。
• 熔融。 物质熔化之后的液态。离子化合物熔融时，它的离子变得能自由移动，所以此时它才能导电。
• 水溶液。 溶剂为水的溶液，用状态符号 (aq) 表示。离子化合物溶于水时，它的离子分开、变得能自由移动。
• 极性分子。 电荷分布不均匀的分子，如水。水这类极性溶剂能很好地溶解离子化合物。
• 电荷平衡。 在离子化合物中正电荷总量等于负电荷总量的规则，它决定了化学式，例如 MgCl₂ 中一个 Mg²⁺ 对两个 Cl⁻。
• 熔点。 固体变为液体的温度。熔点高意味着整个结构中作用力强，如巨型离子晶格。
• 非金属。 成键时倾向于获得或共用电子的元素，如氯、氧或碳。非金属之间以共价键结合、与金属之间以离子键结合。
• 金属。 成键时倾向于失去最外层电子的元素，如钠、镁或钙。金属形成阳离子，与非金属之间以离子键结合。
• 化学式。 表示某物质中原子或离子的种类与比例的写法，如 NaCl、MgCl₂ 或 CO₂。对离子化合物而言，比例由电荷平衡决定。

如何使用这份词汇表

盖住定义、只凭术语说出定义来自我测验，再把你的措辞与这里的版本核对。在定义题里，确切的短语，「强大的静电吸引力」「共用一对或多对电子」「两个电子都来自同一个原子」，才是得分之处。

一位一对一老师可以帮你核对定义是否完整、准确，这正是 SPM化学 里那些快分得失的地方。