练习题：酸、碱与盐

做每道题时先盖住答案，再核对理由。这些是按同样内容标准、以 SPM 风格编写的原创题，不是历年卷。

需要时给出相对原子质量。选择题部分请从 A–D 中选一个。

试卷一风格，选择题

1. 哪种物质溶于水时产生氢离子？

• A. 氯化钠
• B. 氯化氢
• C. 铜
• D. 碳酸钙

答案：B。 像氯化氢这样的酸在水中电离，释放出 H⁺ 离子。

2. 下列何者不显酸性？

• A. 稀盐酸
• B. 干燥的氯化氢气体
• C. 硫酸水溶液
• D. 乙酸水溶液

答案：B。 没有水就没有游离的 H⁺ 离子，所以干燥的氯化氢不显酸性。

3. 溶液 X 的 pH 为 3，溶液 Y 的 pH 为 6。哪项陈述正确？

• A. Y 比 X 更酸
• B. X 与 Y 的 H⁺ 浓度相同
• C. X 的 H⁺ 离子浓度高于 Y
• D. Y 显碱性

答案：C。 pH 越低表示 H⁺ 浓度越高，所以 X（pH 3）比 Y 更酸。

4. 把 4.0 g 氢氧化钠 NaOH 溶解配成 250 cm³ 溶液。其摩尔浓度是多少？

[H = 1，O = 16，Na = 23]

• A. 0.10 mol dm⁻³
• B. 0.40 mol dm⁻³
• C. 1.0 mol dm⁻³
• D. 16 mol dm⁻³

答案：B。 摩尔数 = 4.0 ÷ 40 = 0.10 mol；摩尔浓度 = 0.10 ÷ 0.250 = 0.40 mol dm⁻³。

5. 0.10 mol dm⁻³ 硫酸以 g dm⁻³ 表示的浓度是多少？[H = 1，O = 16，S = 32]

• A. 0.98 g dm⁻³
• B. 4.9 g dm⁻³
• C. 9.8 g dm⁻³
• D. 98 g dm⁻³

答案：C。 H₂SO₄ 的摩尔质量 = 98；0.10 × 98 = 9.8 g dm⁻³。

6. 20.0 cm³ 0.50 mol dm⁻³ 盐酸中含多少摩尔盐酸？

• A. 0.010 mol
• B. 0.025 mol
• C. 0.10 mol
• D. 10 mol

答案：A。 摩尔数 = 0.50 × 20.0 ÷ 1000 = 0.010 mol。

7. 把 25.0 cm³ 0.80 mol dm⁻³ 的溶液用水稀释到 100 cm³。新的摩尔浓度是多少？

• A. 0.20 mol dm⁻³
• B. 0.32 mol dm⁻³
• C. 0.80 mol dm⁻³
• D. 3.2 mol dm⁻³

答案：A。 M₂ = M₁V₁ ÷ V₂ = (0.80 × 25.0) ÷ 100 = 0.20 mol dm⁻³。

8. 中和 25.0 cm³ 0.10 mol dm⁻³ 硫酸需要多少体积的 0.10 mol dm⁻³ 氢氧化钠？方程式为 H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。

• A. 12.5 cm³
• B. 25.0 cm³
• C. 50.0 cm³
• D. 100 cm³

答案：C。 酸的摩尔数 = 0.0025；NaOH 的摩尔数 = 2 × 0.0025 = 0.005；体积 = 0.005 ÷ 0.10 = 0.050 dm³ = 50.0 cm³。

9. 哪种盐在水中不可溶？

• A. 硝酸钠
• B. 氯化钾
• C. 硫酸钡
• D. 硫酸铵

答案：C。 大多数硫酸盐可溶，但硫酸钡是例外之一，所以必须用沉淀法制备。

10. 把硝酸银溶液加入某盐溶液时，生成一种白色沉淀，且溶于氨溶液。存在哪种离子？

• A. 碳酸根
• B. 硫酸根
• C. 硝酸根
• D. 氯离子

答案：D。 与硝酸银生成、且溶于氨溶液的白色沉淀，确认为氯离子。

试卷二风格，结构题

题 1（滴定）。 在一次滴定中，25.0 cm³ 氢氧化钠溶液恰好被 22.5 cm³ 0.20 mol dm⁻³ 盐酸中和。

• (a) 说出用来量取 25.0 cm³ 氢氧化钠的仪器。
• (b) 写出该反应的平衡方程式。
• (c) 求氢氧化钠的摩尔浓度。
• (d) 以 g dm⁻³ 表示此浓度。[H = 1，O = 16，Na = 23]

模范答案。

• (a) 移液管。
• (b) HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
• (c) HCl 的摩尔数 = 0.20 × 22.5 ÷ 1000 = 4.5 × 10⁻³ mol。比例为 1 : 1，所以 NaOH 的摩尔数 = 4.5 × 10⁻³ mol。摩尔浓度 = 4.5 × 10⁻³ ÷ (25.0 ÷ 1000) = 4.5 × 10⁻³ ÷ 0.0250 = 0.18 mol dm⁻³。
• (d) NaOH 的摩尔质量 = 40 g mol⁻¹；浓度 = 0.18 × 40 = 7.2 g dm⁻³。

题 2（标准溶液与稀释）。 一名学生配制 250 cm³ 0.10 mol dm⁻³ 无水碳酸钠 Na₂CO₃ 标准溶液。

[C = 12，O = 16，Na = 23]

• (a) 求所需碳酸钠的质量。
• (b) 说出用来把体积准确定容到 250 cm³ 的仪器。
• (c) 该学生取 25.0 cm³ 此标准溶液并稀释到 100 cm³。求稀释后溶液的摩尔浓度。

模范答案。

• (a) Na₂CO₃ 的摩尔质量 = 2(23) + 12 + 3(16) = 106 g mol⁻¹。摩尔数 = 0.10 × 0.250 = 0.025 mol。质量 = 0.025 × 106 = 2.65 g。
• (b) 容量瓶。
• (c) M₂ = M₁V₁ ÷ V₂ = (0.10 × 25.0) ÷ 100 = 0.025 mol dm⁻³。

题 3（盐的制备与定性分析）。 硫酸锌是一种可溶盐。

• (a) 描述如何由氧化锌与稀硫酸制备纯净、干燥的硫酸锌晶体。
• (b) 说出确认硫酸根的试验与观察。
• (c) 说出用氢氧化钠溶液确认锌离子的试验与观察。

模范答案。

• (a) 把过量的氧化锌加入温热的稀硫酸中，搅拌到不再溶解为止，使所有酸都反应。过滤除去未反应的氧化锌。把滤液加热到结晶点，再让其冷却使晶体生成。过滤晶体，用少量冷蒸馏水洗涤，并在滤纸间干燥。
• (b) 先加稀盐酸，再加氯化钡溶液；白色沉淀确认硫酸根。
• (c) 加氢氧化钠溶液：生成白色沉淀，且溶于过量的氢氧化钠，确认锌离子。

给自己批改

每一道计算都要检查：是否把 cm³ 换成 dm³、是否用了平衡方程式里的摩尔比、是否在最后一行写上单位。一对一老师能逐步检查你的滴定列式，确保每一步都拿到分。

有把握之后，再回头看本章的例题与常见错误。

做完之后

把这些题都做过一遍后，回到本章的复习笔记，核对你在滴定与摩尔浓度计算上的每一步；只要方法固定、单位一致，这一章的计算分就会变得稳定而可预测。