重要术语：酸、碱与盐

把每个术语当成能凭记忆写出的定义来学，因为评分方案看重用词准确。每一条给出中文术语（附英文对照）与精确定义。

把这份表放在复习笔记旁边，盖住定义再回忆，来自我测验。

酸、碱与碱液

• 酸，在水中电离产生氢离子 H⁺ 的物质。它的酸性只有在有水时才出现。
• 碱，能与酸反应生成盐和水的金属氧化物或金属氢氧化物。
• 碱液，溶于水的碱；它在水中电离产生氢氧根离子 OH⁻。
• 强酸，在水中完全电离、释放出高浓度氢离子的酸。
• 弱酸，在水中只部分电离的酸，因此释放出的氢离子较少。
• 酸的元数，一个酸分子能释放的氢离子数目；盐酸是一元酸，硫酸是二元酸。

pH值

• pH值，从 0 到 14 的标度，根据氢离子浓度来衡量溶液有多酸或多碱。
• 中性，pH 为 7 的溶液，如纯水，其中 H⁺ 与 OH⁻ 离子的浓度相等。
• 指示剂，在酸性与碱性溶液中显示不同颜色的物质；万用指示剂在整个 pH 标度上显示一系列颜色。

浓度与摩尔浓度

• 浓度，溶解在一定体积溶液中的溶质的量，以 g dm⁻³ 或 mol dm⁻³ 表示。
• 摩尔浓度，溶解在一立方分米（dm³）溶液中的溶质摩尔数，以 mol dm⁻³ 计。
• 摩尔质量，一摩尔物质的质量，以 g mol⁻¹ 计，用来在克与摩尔之间换算。
• 摩尔，物质量的单位；本章每一道计算里连接质量、摩尔浓度与体积的桥梁。

标准溶液与稀释

• 标准溶液，浓度被准确知道的溶液，用容量瓶配制。
• 容量瓶，带单一刻度线的仪器，用来把溶液定容到精确体积。
• 稀释，向溶液加水以降低其浓度；溶质的摩尔数不变，因而 M₁V₁ = M₂V₂。

中和与滴定

• 中和，酸与碱或碱液反应只生成盐和水；用离子式表示为 H⁺ + OH⁻ → H₂O。
• 滴定，通过从滴定管把一种溶液滴入固定体积的另一种溶液直到反应恰好完成，来求未知浓度的技术。
• 移液管，把固定、精确体积的溶液量入锥形瓶的仪器。
• 滴定管，在滴定中输送可变、可量取体积溶液的仪器。
• 终点，滴定中指示剂恰好变色的那一点，表示反应已完成。
• 一致滴定体积，彼此接近的滴定管读数，通常相差约 0.10 cm³ 以内，取平均以得出可靠结果。

盐及其制备

• 盐，当酸中的氢离子被金属离子或铵离子取代时形成的化合物。
• 可溶盐，溶于水的盐；用酸与碱、金属或碳酸盐反应制备，或对钠、钾与铵盐用滴定制备。
• 不可溶盐，不溶于水的盐；用沉淀法制备。
• 沉淀，两种可溶溶液混合时生成不溶盐；也称复分解。
• 结晶，热的饱和溶液冷却时生成晶体，用来得到纯净、干燥的盐。

定性分析

• 定性分析，通过一套标准试验来鉴定盐中所含的离子。
• 阳离子，带正电的离子，如金属离子，用氢氧化钠与氨溶液鉴定。
• 阴离子，带负电的离子，如碳酸根、氯离子、硫酸根或硝酸根，用各自的专门试验鉴定。
• 旁观离子，存在但在反应中不发生变化的离子，因此从离子方程式中略去。

其他仪器与材料

• 锥形瓶，滴定时用来盛放溶液的容器；其形状便于摇动而不溢出。
• 蒸馏水，不含溶解离子的纯水，用来溶解物质与洗涤晶体，以免引入杂质。
• 水合盐，晶体中含有水分子的盐，这些水称为结晶水，例如水合硫酸铜(II)。
• 过量，加入量超过所需的反应物，使另一种反应物反应完全，其过量部分随后被滤去。

如何使用这些术语

不要只读这些定义，把它们写出来并核对确切用词。一对一老师能指出定义里漏了哪个关键短语，例如酸的「在水中」或标准溶液的「准确知道」，而那正是分数悄悄丢失之处。

这些术语一旦掌握，本章的复习笔记、例题与练习题读起来就会容易得多，因为它们全都建立在这套词汇之上。