常见错误：酸、碱与盐

本章丢掉的分数大多来自一小组反复出现的错误，而不是难懂的化学。下面每个错误都写出学生常写什么、为何丢分、以及正确写法。

把它们与你自己的旧答案对照，改正整个习惯，而不只是某一道题。

6.1 酸与碱的性质

错误1：忘记水的角色。

• 学生常写： 「氯化氢是酸」，不加任何条件。
• 为何丢分： 酸性只有在 H⁺ 离子在水中游离时才出现；干燥的氯化氢气体不显酸性。
• 正确写法： 「氯化氢在水中电离产生氢离子，所以它的水溶液显酸性。」

错误2：把强度与浓度混淆。

• 学生常写： 「强酸就是浓酸。」
• 为何丢分： 强度讲的是酸电离得多完全；浓度讲的是一定体积里有多少酸。两者互相独立。
• 正确写法： 「强酸在水中完全电离；浓酸只是每 dm³ 含许多摩尔的酸。稀酸也可以是强酸。」

错误3：把酸与金属的反应过度概括。

• 学生常写： 「所有金属都与酸反应放出氢气。」
• 为何丢分： 不活泼的金属如铜，不能从稀酸中置换出氢。
• 正确写法： 「在活泼性序列中位于氢之上的活泼金属，与稀酸反应生成盐和氢气。」

6.2 pH值

错误4：把 pH 的方向弄反。

• 学生常写： 「pH 越高越酸。」
• 为何丢分： 恰恰相反，pH 越低表示 H⁺ 浓度越高、溶液越酸。
• 正确写法： 「pH 降到 7 以下时溶液越来越酸；升到 7 以上时越来越碱；pH 7 为中性。」

错误5：把 pH 当成只衡量强度。

• 学生常写： 「酸 X 的 pH 较低，所以它一定是较强的酸。」
• 为何丢分： pH 同时取决于强度与浓度，只有在相同摩尔浓度下比较才公平。
• 正确写法： 「在相同摩尔浓度下，较强的酸 pH 较低，因为它电离更完全、放出更多 H⁺ 离子。」

6.3 浓度与摩尔浓度

错误6：让体积停留在 cm³。

• 学生常写： 摩尔浓度 = 摩尔数 ÷ 25（体积仍是 cm³）。
• 为何丢分： 摩尔浓度公式要求体积以 dm³ 计，否则答案小了 1000 倍。
• 正确写法： 「先把 25.0 cm³ 换成 0.0250 dm³，再用摩尔数除以 0.0250。」

错误7：把 g dm⁻³ 与 mol dm⁻³ 混淆。

• 学生常写： 用摩尔质量去乘，把 g dm⁻³ 换成 mol dm⁻³。
• 为何丢分： 换算方向相反，答案差了一个摩尔质量的倍数。
• 正确写法： 「求 mol dm⁻³ 时把 g dm⁻³ 值除以摩尔质量；求 g dm⁻³ 时把摩尔浓度乘以摩尔质量。」

6.4 标准溶液与稀释

错误8：在稀释题里答错了量。

• 学生常写： 题目问加入的水的体积，却给出最终总体积。
• 为何丢分： M₁V₁ = M₂V₂ 给的是最终体积；加入的水是最终体积减去起始体积。
• 正确写法： 「先由方程式求 V₂，再减去原体积得到加入的水的体积。」

错误9：以为稀释改变摩尔数。

• 学生常写： 加水后重新计算摩尔数，当作它变多了。
• 为何丢分： 加水改变的是浓度，不是溶质的摩尔数。
• 正确写法： 「稀释时溶质的摩尔数保持不变；这正是 M₁V₁ = M₂V₂ 成立的原因。」

6.5 中和与滴定

错误10：忽略摩尔比。

• 学生常写： 对硫酸与碱液用 (Mₐ Vₐ) = (M_b V_b)，当作比例是 1 : 1。
• 为何丢分： H₂SO₄ 与 2 mol 碱反应，正确关系应是 (Mₐ Vₐ)/(M_b V_b) = 1/2。
• 正确写法： 「先配平方程式，再把摩尔比 a : b 代入 (Mₐ Vₐ)/(M_b V_b) = a/b。」

错误11：使用不一致的滴定读数。

• 学生常写： 把每次滴定管读数都平均，包括第一次的粗测。
• 为何丢分： 粗测值与任何偏离值会使平均不准；只应平均一致读数（相差约 0.10 cm³ 以内）。
• 正确写法： 「舍去粗测与任何偏离值，只平均一致的滴定体积。」

6.6 盐的制备

错误12：选错制备方法。

• 学生常写： 用滴定制备铜盐或铅盐，或用蒸发制备不溶盐。
• 为何丢分： 滴定只用于可溶的钠、钾与铵盐；不溶盐用沉淀法制备，而不是蒸发。
• 正确写法： 「对于钠、钾、铵以外金属的可溶盐，用酸与过量的不溶碱反应再过滤；对于不溶盐，混合两种可溶溶液并滤出沉淀。」

关于定性分析的提醒

6.7 里一个反复出现的失误是给了观察却不给推断，或给了推断却不给支持它的观察，例如写「二氧化碳」却不写「该气体使石灰水变浑浊」，或反过来。评分方案要两者都有：说出你观察到什么，以及它支持的结论。

同样的纪律适用于阳离子试验，你必须同时说出沉淀的颜色、以及它是否溶于过量的氢氧化钠或氨溶液。一对一老师能检查你的答案是否总是把观察与推断配对，而那正是这些容易分的所在。