弱酸

英文：Weak acid · 马来文：Asid lemah

弱酸是在水中只部分电离的酸，所以只有一部分分子裂开，释放出的氢离子 H⁺ 相对较少。由于在相同摩尔浓度下自由 H⁺ 离子较少，弱酸反应较慢、导电较差，pH 也比同浓度的强酸更高。

一个例子能把部分电离说清楚。乙酸建立起一个平衡，CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，任何一刻它大部分仍以完整分子存在。

双向箭头就是信号：它告诉你电离不会进行到底。碳酸与其他有机酸的表现也一样。

所以 1 mol dm⁻³ 的乙酸所含的氢离子远少于 1 mol dm⁻³，这与同摩尔浓度的强酸不同。

要避免的混淆，是把弱当成稀。弱强关乎电离的程度；稀释关乎加了多少水。

弱酸可以是浓的，强酸也可以是稀的。浓乙酸仍是弱酸，因为它只有一小部分分子电离；稀盐酸仍是强酸，因为存在的那一点点完全电离了。

学生用「弱」去解释浓度低，或用「稀」去解释反应慢时，就会丢分。

在本章里，弱酸是强酸的镜像，而同样的区别也贯穿弱碱液与强碱液。我们的老师会把乙酸与盐酸的反应并排演示，让强弱与浓稀之间的差别成为你看得见、而不只是背得出的东西。