Asid lemah

English: Weak acid · Chinese: 弱酸

Asid lemah ialah asid yang mengion secara separa sahaja dalam air, jadi hanya sebahagian molekulnya berpecah dan agak sedikit ion hidrogen, H⁺, dibebaskan. Oleh sebab terdapat lebih sedikit ion H⁺ bebas pada kemolaran yang sama, asid lemah bertindak balas dengan lebih perlahan, mengalirkan elektrik dengan kurang baik dan memberi pH yang lebih tinggi berbanding asid kuat pada kepekatan yang sama.

Satu contoh menjelaskan pengionan separa itu. Asid etanoik membentuk keseimbangan, CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺, dan pada bila-bila masa kebanyakannya kekal sebagai molekul utuh. Anak panah dua hala ialah isyaratnya: ia memberitahu anda pengionan tidak berlaku sehingga lengkap. Asid karbonik dan asid organik lain berkelakuan sama. Jadi asid etanoik 1 mol dm⁻³ mengandungi jauh lebih sedikit daripada 1 mol dm⁻³ ion hidrogen, tidak seperti asid kuat pada kemolaran yang sama. Kerana ion hidrogennya sedikit, asid lemah juga kurang mengalirkan elektrik dan bertindak balas dengan magnesium atau karbonat dengan lebih perlahan, walaupun hasil tindak balasnya masih sama jenis dengan asid kuat.

Kekeliruan yang perlu dielakkan ialah menganggap lemah seolah-olah bermaksud cair. Kelemahan berkaitan darjah pengionan; pencairan berkaitan berapa banyak air yang telah ditambah. Asid lemah boleh menjadi pekat, dan asid kuat boleh menjadi cair. Asid etanoik pekat tetap lemah kerana hanya sebahagian kecil molekulnya mengion; asid hidroklorik cair tetap kuat kerana yang sedikit hadir itu terion sepenuhnya. Markah hilang apabila pelajar menulis “lemah” untuk menerangkan kepekatan yang rendah, atau “cair” untuk menerangkan tindak balas yang perlahan.

Dalam bab ini, asid lemah ialah cerminan bagi asid kuat, dan perbezaan yang sama menembusi alkali lemah dan kuat. Guru kami menggunakan tindak balas asid etanoik dan asid hidroklorik secara bersebelahan supaya perbezaan antara kekuatan dan kepekatan menjadi sesuatu yang boleh anda lihat, bukan sekadar dihafal.