可逆反应

可逆反应是在相同条件下既能正向也能逆向进行的反应，用双向半箭号 ⇌ 而不是单向箭号来书写。**马来文：tindak balas berbalik · 英文：reversible reaction。

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在可逆反应里，产物可以重新反应生成反应物，与此同时反应物也在生成产物。由于任一方向都不会彻底完成，每种物质都会有一部分共同存在。

在密闭容器中，反应能达到平衡，即正反应与逆反应以相同速率进行、各物质的量保持不变的状态。本章的两个工业反应都是可逆的，这正是它们的产率达不到完全的原因，也是必须谨慎选择条件的原因。

例子。 在接触法中，二氧化硫和氧气在可逆反应中生成三氧化硫：2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃。

在哈柏法中，氮和氢可逆地生成氨：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃。在每种情形里，双向箭号都提醒你：并非全部反应物都会转化为产物。

须避免的混淆。 不要把可逆反应与平衡本身混淆。

可逆描述的是反应；平衡则是这个可逆反应可以达到的那个特定状态。此外，双向箭号 ⇌ 与等号或单向反应箭号并不相同。

认出一个反应是可逆的，是解释工业为何选择折衷条件的第一步，而这是 SPM化学 中反复出现的主题。