氧化还原反应

氧化还原反应是氧化与还原同时发生的反应，因为一种物质失去的电子恰好就是另一种物质得到的电子。这个词本身就是 reduction 与 oxidation 的合成。

英文：redox reaction · 马来文：tindak balas redoks。

两个半边是不可分割的：没有还原就没有氧化，因为放出的电子必须有去处。这正是氧化还原被当作一件带有两个相连变化的单一事件来处理的原因。

为了呈现它，化学家把反应拆成两个半反应式，一个表示失电子、一个表示得电子，两者合并时电子数目必须配平。许多常见反应都是氧化还原：燃烧、置换、腐蚀、电池里的反应，以及金属提取。

**例子。**锌与硫酸铜(II) 反应时，锌原子失去电子（Zn 变成 Zn²⁺ 加 2e-，氧化），铜(II) 离子得到它们（Cu²⁺ 加 2e- 变成 Cu，还原）。

锌失去的两个电子就是每个铜(II) 离子得到的两个，所以整体变化 Zn 加 Cu²⁺ 变成 Zn²⁺ 加 Cu 是氧化还原反应。

**须避免的混淆。**不要仅仅因为反应看起来剧烈就把它标为氧化还原。

只有当氧化数发生改变时反应才是氧化还原；中和与沉淀通常没有氧化数变化，不是氧化还原。要在反应前后逐一核对每种元素，确认电子确实发生了转移。

辨认氧化还原反应，并指出哪种物质被氧化、哪种被还原，贯穿本章的置换、电池、生锈与提取，也在 SPM化学 中直接考查。