反应速率

反应速率是单位时间内被消耗的反应物、或生成的生成物的量的变化。**马来文：kadar tindak balas · 英文：rate of reaction。

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速率告诉我们一个化学变化发生得有多快。由于反应物被消耗、生成物不断增多，我们可以量度反应过程中任何在变化的量，再把这个变化除以所用的时间，来追踪速率。

在 SPM 中，这个量通常是所收集的气体体积、气体逸出时的质量损失，或溶液浓度或清澈度的变化。因此单位取决于所量度的对象，例如气体体积用 cm³ s⁻¹，质量变化用 g s⁻¹。

例子。 大理石碎块与稀盐酸反应时会释放二氧化碳。

如果气体注射器在 24 秒内收集到 48 cm³ 气体，那么这段区间的平均速率就是 48 除以 24，即 2 cm³ s⁻¹。体积-时间曲在线升得越陡，表示那一刻的速率越快。

须避免的混淆。 不要把速率与生成物的总量混为一谈。

两个反应可以给出完全相同的最终气体体积，但速率却相差很大；较快的那个只是更早达到该体积而已。速率讲的是随时间的快慢，而不是最终产量的大小，所以一个只报出总体积的答案根本还没有描述速率。

反应速率是本章的核心概念。你所学的每一个因素、碰撞理论以及催化剂的作用，全都在解释这个速率为何变快或变慢，因此把定义记到一字不差，在整份 SPM化学 中都很重要。