原子核

原子核是原子中小而致密、带正电的中心，含有质子与中子。**英文：nucleus · 马来文：nukleus。

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原子核带正电，是因为它含有质子，每个质子带 +1 的电荷，而中子只增加质量、不带电荷。由于一个质子与一个中子的相对质量各为 1，而电子几乎没有质量，原子几乎全部的质量都集中在原子核里。

原子核比起整个原子极其微小，电子则在离它相当远的电子层中绕行。

**例子。**在一个质子数为 8、核子数为 16 的氧原子里，原子核含有 8 个质子与 8 个中子，而 8 个电子占据它外面的电子层。

在原子模型的发展中，卢瑟福的 α 粒子散射（金箔实验）显示原子大部分是空的，中心是这个致密而带正电的原子核。

**须避免的混淆。**不要把原子核跟核子或质子数搞混。

原子核是整个中心区域；核子是它里面的一个粒子（一个质子或一个中子）；质子数只是质子的数目。还要记住电子不在原子核里，它们在原子核周围的电子层中，正因如此电子不计入核子数。

理解原子核，正是使质子数、核子数与同位素在「物质与原子结构」一章里变得有意义的关键，因为这三者都是在描述原子核里面的情况。我们的老师介绍原子结构时，总是从一个标签清楚的原子核开始，好让随后的计算规则说得通。