摩尔浓度

英文：Molarity · 马来文：Kemolaran

摩尔浓度是溶解在一立方分米（dm³）溶液中的溶质摩尔数，以 mol dm⁻³ 计。它是一种用摩尔而不是克来表示浓度的方式，这很重要，因为反应是按整数摩尔比进行的。

它的定义公式是：摩尔浓度 = 溶质摩尔数 ÷ 溶液体积（dm³），本章的每一道计算都不过是把这一个关系重新排列。

一个例子能显示它的套路。把 0.5 mol 氢氧化钠溶解并定容到 1 dm³（1000 cm³）溶液：它的摩尔浓度就是 0.5 ÷ 1 = 0.5 mol dm⁻³。

如果改用 250 cm³，要先换算成 dm³（250 ÷ 1000 = 0.25 dm³），所以摩尔浓度是 0.5 ÷ 0.25 = 2 mol dm⁻³。要盯住体积单位：立方厘米必须先除以 1000 才能代入公式，忘了这一步是最常见的数值错误。

要避免的混淆，是把摩尔浓度与以 g dm⁻³ 计的浓度弄混。两者都是浓度，但摩尔浓度数的是每 dm³ 的摩尔数，质量浓度数的是每 dm³ 的克数；两者之间用摩尔质量换算，以 g dm⁻³ 计的浓度 = 摩尔浓度 × 摩尔质量。

第二个错误是把摩尔浓度与单纯的摩尔数混为一谈，摩尔浓度里已经含进了体积，所以无论你倒出同一溶液的 10 cm³ 还是 100 cm³，它都保持不变。

在本章里，摩尔浓度是连接质量、体积与摩尔的枢纽，也是一次滴定所要求出的量。我们的老师会让每一行都看得见单位换算，好让算术不会悄悄出错。