Kemolaran

English: Molarity · Chinese: 摩尔浓度

Kemolaran ialah bilangan mol zat terlarut yang larut dalam satu desimeter padu (dm³) larutan, disukat dalam mol dm⁻³. Ia satu cara menyatakan kepekatan dari segi mol dan bukan gram, dan ini penting kerana tindak balas berlaku dalam nisbah mol nombor bulat. Formula takrifnya ialah kemolaran = bilangan mol zat terlarut ÷ isipadu larutan dalam dm³, dan setiap pengiraan dalam bab ini hanyalah menyusun semula satu hubungan itu.

Satu contoh menunjukkan rutinnya. Larutkan 0.5 mol natrium hidroksida dan tepatkan kepada 1 dm³ (1000 cm³) larutan: kemolarannya ialah 0.5 ÷ 1 = 0.5 mol dm⁻³. Jika sebaliknya anda menggunakan 250 cm³, tukarkan kepada dm³ dahulu (250 ÷ 1000 = 0.25 dm³) supaya kemolarannya ialah 0.5 ÷ 0.25 = 2 mol dm⁻³. Awasi unit isipadu: sentimeter padu mesti dibahagikan dengan 1000 sebelum ia masuk ke dalam formula, dan terlupa perkara ini ialah kesilapan berangka yang paling lazim.

Kekeliruan yang perlu dielakkan ialah antara kemolaran dengan kepekatan yang disukat dalam g dm⁻³. Kedua-duanya kepekatan, tetapi kemolaran mengira mol bagi setiap dm³ manakala kepekatan jisim mengira gram bagi setiap dm³; anda menukar antara keduanya dengan jisim molar, kepekatan dalam g dm⁻³ = kemolaran × jisim molar. Kesilapan kedua ialah mengelirukan kemolaran dengan bilangan mol semata-mata, kemolaran sudah mengandungi isipadu di dalamnya, jadi ia kekal sama sama ada anda menuang 10 cm³ atau 100 cm³ larutan yang sama.

Dalam bab ini, kemolaran ialah hab yang menghubungkan jisim, isipadu dan mol, dan ia kuantiti yang dicari oleh sesuatu pentitratan. Guru kami mengekalkan penukaran unit supaya kelihatan pada setiap baris agar aritmetiknya tidak tersilap secara senyap. Setelah kemolaran difahami, larutan piawai, pencairan dan pentitratan dalam bab ini semuanya menjadi terusan daripada formula yang sama, jadi masa yang dilaburkan di sini terbayar berkali-kali kemudian.