中和热

中和热是酸被碱中和生成一摩尔水时放出的热量。**马来文：haba peneutralan · 英文：heat of neutralisation。

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中和是放热的，所以数值始终为负，而它以每摩尔水来定义，是因为水是每一个酸碱反应共有的物质。真正放出热量的反应是氢离子与氢氧根离子结合生成水，H⁺ + OH⁻ → H₂O，无论那具体的酸与碱是什么。

例子。 强酸（如盐酸）与强碱（如氢氧化钠）给出的中和热，比弱酸（如乙酸）与同一种碱的高。

在强-强这种情形里两者都完全电离，所有离子都准备好结合；但弱酸只部分电离，放出的热量里有一部分必须用来电离其余部分，这就使测得的值偏低。

须避免的混淆。 不要把中和热按每摩尔酸或每摩尔碱来定义。

它是按生成的每摩尔水来定义的。当二质子酸（如硫酸）反应时这一点很重要：一摩尔酸生成两摩尔水，所以放出的热量对应两摩尔，而不是一摩尔。

因为它总是回到一摩尔水，中和热是四种反应热里最容易用 Q = mcθ 来设立的一种，而 SPM化学 常用它来考你能否解释强与弱的差别。