Haba peneutralan

Haba peneutralan ialah haba yang dibebaskan apabila satu mol air terbentuk daripada peneutralan asid oleh alkali. Inggeris: heat of neutralisation · Cina: 中和热.

Peneutralan adalah eksotermik, jadi nilainya sentiasa negatif, dan ia ditakrifkan per mol air kerana air ialah bahan yang sama dalam setiap tindak balas asid-alkali. Tindak balas yang sebenarnya membebaskan haba ialah penggabungan ion hidrogen dengan ion hidroksida untuk membentuk air, H⁺ + OH⁻ → H₂O, tidak kira asid dan alkali tertentu itu apa.

Contoh. Asid kuat seperti asid hidroklorik dengan alkali kuat seperti natrium hidroksida memberi haba peneutralan lebih tinggi berbanding asid lemah seperti asid etanoik dengan alkali yang sama. Kedua-duanya terion sepenuhnya dalam kes kuat-kuat, jadi semua ion sedia untuk bergabung; tetapi asid lemah hanya terion sebahagian, dan sebahagian haba yang dibebaskan mesti digunakan untuk mengionkan bakinya, yang merendahkan nilai yang diukur.

Silap faham yang perlu dielakkan. Jangan takrifkan haba peneutralan per mol asid atau per mol alkali. Ia ditakrifkan per mol air yang terbentuk. Ini penting apabila asid diprotik seperti asid sulfurik bertindak balas: satu mol asid menghasilkan dua mol air, jadi haba yang dibebaskan adalah bagi dua mol, bukan satu.

Kerana ia sentiasa kembali kepada satu mol air, haba peneutralan ialah yang paling jelas antara empat haba untuk disediakan dengan Q = mcθ, dan Kimia SPM kerap menggunakannya untuk menguji sama ada anda boleh menerangkan perbezaan kuat lawan lemah. Dalam eksperimen, anda campurkan isipadu asid dengan isipadu alkali, ambil jumlahnya sebagai jisim persekitaran, dan baca suhu tertinggi yang dicapai untuk mendapat perubahan suhu. Apabila anda menerangkan mengapa asid lemah memberi nilai lebih rendah, sebutkan dengan jelas bahawa sebahagian tenaga yang dibebaskan digunakan untuk mengionkan molekul asid yang belum terion, kerana ayat itulah yang membawa markah penerangan dalam skema pemarkahan.