置换热

置换热是一摩尔金属被更具电正性的金属从其盐溶液中置换出来时放出的热量。**马来文：haba penyesaran · 英文：heat of displacement。

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置换反应是一个氧化还原反应，电化学序里较高的金属把较低的金属从其盐溶液中挤出来。它是放热的，所以置换热为负，并以析出的那种金属的每摩尔来给出。

例子。 把锌粉加入硫酸铜(II)溶液时，锌置换出铜：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu。

蓝色溶液褪去，随着铜析出温度上升。要求置换热，你测出温度上升，把溶液的质量与这段上升代入 Q = mcθ，再把 Q 除以被置换出的铜的摩尔数，得到以 kJ mol⁻¹ 计的值。

须避免的混淆。 不要把置换热与沉淀热混淆。

置换是一个氧化还原变化，一种金属取代另一种、发生电子转移；沉淀是离子生成一种不溶固体、氧化数不变。两者共用 Q = mcθ 的方法，却描述不同的反应。

置换热把本章接回你早先学过的活性顺序：两种金属之间的差距越大，放出的热量越多，这也是为什么 SPM化学 可能要你预测哪一对给出更大的温度上升。