燃烧热

燃烧热是一摩尔物质在过量氧气中完全燃烧时放出的热量。**马来文：haba pembakaran · 英文：heat of combustion。

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燃烧是放热的，所以数值为负，并以燃烧掉的燃料的每摩尔来定义，无论那燃料是烃还是醇。「在过量氧气中」这个短语很重要：燃料必须完全燃烧成二氧化碳与水，因为不完全燃烧放出的热量较少，会给出偏小的值。

例子。 在学校实验里，酒精灯中一份测好质量的乙醇加热铜罐里的水。

你记下水的温度上升，把水的质量与这段上升代入 Q = mcθ，再把 Q 除以燃烧掉的乙醇的摩尔数，得到以 kJ mol⁻¹ 计的燃烧热。实验值会比公认值低，因为热量散失到周围与铜罐，且部分燃料可能燃烧不完全。

须避免的混淆。 不要把燃料的质量用作 Q = mcθ 里的 m。

m 是被加热的水的质量；燃料提供热量，它不是你所测温度的那种物质。然后要除以燃料的摩尔数，而不是水的摩尔数。

比较相邻醇的燃烧热，把本章与同系列的概念连起来，而 SPM化学 常把这个计算与「为何实验值低于公认值」的解释配在一起。