Haba pembakaran

Haba pembakaran ialah haba yang dibebaskan apabila satu mol bahan terbakar lengkap dalam oksigen berlebihan. Inggeris: heat of combustion · Cina: 燃烧热.

Pembakaran adalah eksotermik, jadi nilainya negatif, dan ia ditakrifkan per mol bahan api yang terbakar, sama ada bahan api itu hidrokarbon atau alkohol. Frasa “dalam oksigen berlebihan” penting: bahan api mesti terbakar lengkap kepada karbon dioksida dan air, kerana pembakaran tidak lengkap membebaskan kurang haba dan akan memberi nilai yang terlalu kecil.

Contoh. Dalam eksperimen sekolah, jisim etanol yang diukur dalam pelita spirit memanaskan air dalam tin kuprum. Anda rekod kenaikan suhu air, masukkan jisim air dan kenaikan itu ke dalam Q = mcθ, dan bahagi Q dengan mol etanol yang terbakar untuk mendapat haba pembakaran dalam kJ mol⁻¹. Nilai eksperimen keluar lebih rendah daripada nilai diterima kerana haba hilang ke persekitaran dan ke tin, dan sebahagian bahan api mungkin terbakar tidak lengkap.

Silap faham yang perlu dielakkan. Jangan guna jisim bahan api sebagai m dalam Q = mcθ. Nilai m ialah jisim air yang dipanaskan; bahan api membekalkan haba, ia bukan bahan yang suhunya anda ukur. Kemudian bahagi dengan mol bahan api, bukan mol air.

Membandingkan haba pembakaran alkohol berturut-turut mengaitkan bab ini dengan idea siri homolog, dan Kimia SPM kerap memasangkan pengiraan itu dengan penerangan mengapa nilai eksperimen kurang daripada nilai diterima. Semasa menerangkan kehilangan haba, sebutkan langkah yang mengurangkannya, menggunakan penadang angin, meletakkan pelita hampir dengan dasar tin, dan mengacau air, kerana skema pemarkahan menghargai cadangan penambahbaikan, bukan sekadar menyatakan bahawa haba hilang. Simpan juga tabiat menyemak persamaan seimbang anda sebelum mengira mol, kerana pekali yang salah pada oksigen atau hasil akan merosakkan bilangan mol bahan api dan seterusnya nilai akhir.