热量方程 (Q = mcθ)

热量方程 Q = mcθ 是热化学实验里热变化的公式。Q 是以焦耳计的热量，m 是以克计的溶液或水的质量，c 是比热容，θ 是温度变化。

马来文：persamaan haba · 英文：heat equation。

它是本章每一个计算的引擎。你测出温度变化，乘以周围的质量、再乘以比热容，转移的热能就出来了。

因为稀溶液的密度取为 1 g cm⁻³，以 cm³ 计的体积在克上给出相同的数，所以你可以把溶液的总体积直接当作 m。

例子。 如果中和时 100 cm³ 溶液温度上升，你把 m 取为等于那个体积的克数，c 读自题目所给的值，把两者都乘以温度上升，求得以焦耳计的 Q。

要把 Q 变成反应热，接着除以摩尔数，再带上符号。

须避免的混淆。 这条方程得出的 Q 不是最终答案。

Q 是实际反应量所对应的总热量，以焦耳计；反应热是把 Q 换成 kJ、再除以被命名物质的摩尔数，以 kJ mol⁻¹ 计。停在 Q，或把焦耳与千焦混用，是常见的丢分。

掌握 Q = mcθ 以及紧随其后的每摩尔一步，是这个 SPM化学 章节里最有用的一项技能，因为四种反应热都用同一种方法求得。