Persamaan haba (Q = mcθ)

Persamaan haba, Q = mcθ, ialah formula bagi perubahan haba dalam eksperimen termokimia. Q ialah haba dalam joule, m ialah jisim larutan atau air dalam gram, c ialah muatan haba tentu, dan θ ialah perubahan suhu. Inggeris: heat equation · Cina: 热量方程.

Ia enjin bagi setiap pengiraan dalam bab ini. Anda ukur perubahan suhu, darabkan dengan jisim persekitaran dan dengan muatan haba tentu, dan keluar tenaga haba yang dipindahkan. Kerana ketumpatan larutan cair diambil sebagai 1 g cm⁻³, isipadu dalam cm³ memberi nombor yang sama dalam gram, jadi anda boleh guna jumlah isipadu larutan terus sebagai m.

Contoh. Jika 100 cm³ larutan naik suhu semasa peneutralan, anda ambil m sebagai jisim yang sama dengan isipadu itu dalam gram, baca c daripada nilai yang diberi soalan, dan darabkan kedua-duanya dengan kenaikan suhu untuk mencari Q dalam joule. Untuk menukar Q kepada haba tindak balas, anda kemudian bahagi dengan bilangan mol dan lekatkan tanda.

Silap faham yang perlu dielakkan. Q daripada persamaan ini bukan jawapan akhir. Q ialah jumlah haba bagi amaun yang sebenarnya bertindak balas, dalam joule; haba tindak balas ialah Q ditukar kepada kJ dan dibahagi dengan mol bahan yang dinamakan, dalam kJ mol⁻¹. Berhenti pada Q, atau mencampur joule dan kilojoule, ialah kehilangan markah yang lazim.

Menguasai Q = mcθ, dan langkah per mol yang mengikutinya, ialah kemahiran paling berguna dalam bab Kimia SPM ini, kerana keempat-empat haba tindak balas dicari dengan cara yang sama. Satu rutin yang selamat ialah menulis dahulu setiap kuantiti dengan unitnya, m dalam gram, c dalam J g⁻¹ °C⁻¹, θ dalam °C, supaya anda nampak unit joule terbentuk sebelum anda menekan kalkulator. Selepas mendapat Q, tukarkan kepada kilojoule dengan membahagi dengan 1000, kemudian bahagi dengan bilangan mol bahan yang dinamakan, dan barulah nombor itu layak dipanggil haba tindak balas dengan tandanya.