热变化 (ΔH)

热变化，也叫焓变，符号为 ΔH，是化学反应中吸收或放出的热能，以 kJ mol⁻¹ 计。**马来文：perubahan haba · 英文：heat change。

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每一个反应要么把热量放给周围，要么从周围吸收热量，而 ΔH 同时记录放出或吸收了多少、以及朝哪个方向。符号带着意义：放热反应的 ΔH 为负，因为生成物储存的能量比反应物少，差额被放出；吸热反应的 ΔH 为正，因为生成物储存的能量更多，多出来的必须被吸收。

ΔH 的大小告诉你每摩尔被命名物质涉及多少能量，这正是每个数值都要以每摩尔并带符号给出的原因。

例子。 当一摩尔水在中和中生成时，热量被放出，所以热变化写成带负号，例如 ΔH = −x kJ mol⁻¹。

这个负号不是可有可无的：它是回答里说明反应放热、混合物温度上升的那一部分。而碳酸盐的热分解则写成 +x kJ mol⁻¹，标示一个吸热变化。

须避免的混淆。 不要把热变化与活化能混淆。

ΔH 是反应物与生成物之间的总能量差；活化能是必须先翻越的能垒。一个反应可以有很大的活化能，却在整体上强烈放热。

热变化是本章每一部分都为求得它而搭建的那个量，从读能级图，到把 Q = mcθ 的结果除以摩尔数，所以 SPM化学 要求一个完整答案同时给出数值与正确的符号。