卤素

卤素是周期表第 17 族的元素，有七个价电子；卤素是以双原子分子存在的活泼非金属。**英文：halogen · 马来文：halogen。

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氟、氯、溴、碘是你要学的卤素。因为每个原子有七个价电子，只需再得到一个就能达到稳定的八隅体，所以卤素通过得到一个电子来反应，形成带 −1 电荷的离子，例如 Cl⁻。

在游离状态下，原子两两配对成双原子分子，Cl₂、Br₂、I₂，而且这些元素沿族向下在颜色与状态上有清楚的趋势，从淡黄绿色的氯气，经红棕色的液态溴，到深灰色的固态碘。

**例子。**氯与铁反应生成氯化铁(III)，与钠反应生成卤化物盐氯化钠。

沿族向下，反应活性下降：氯比溴活泼，溴又比碘活泼，因为下方越大的原子对进来的电子吸引越弱，所以越不容易得到那个电子。

**须避免的混淆。**卤素是元素（氯，Cl₂）；卤化物是它形成的负离子或盐（氯离子，Cl⁻）。

要把这两个词分开。也要注意，卤素的反应活性趋势与碱金属相反：沿第 17 族向下反应活性下降，沿第 1 族向下则上升，因为一族得到电子，另一族失去电子。

在「元素周期表」这一章里，卤素是活泼非金属族最清楚的例子，也为置换反应铺好了基础，较活泼的卤素会把较不活泼的卤素从它的盐里挤出来。