Halogen

Halogen ialah unsur dalam Kumpulan 17 jadual berkala, dengan tujuh elektron valens; halogen ialah bukan logam reaktif yang wujud sebagai molekul dwiatom. Inggeris: halogen · Cina: 卤素.

Fluorin, klorin, bromin dan iodin ialah halogen yang anda pelajari. Kerana setiap atom mempunyai tujuh elektron valens, ia hanya perlu memperoleh satu lagi untuk mencapai oktet yang stabil, jadi halogen bertindak balas dengan menerima satu elektron untuk membentuk ion bercas −1, seperti Cl⁻. Dalam keadaan bebas, atom berpasangan menjadi molekul dwiatom, Cl₂, Br₂, I₂, dan unsur menunjukkan aliran warna dan keadaan yang jelas menuruni kumpulan, daripada gas klorin kuning-hijau pucat, melalui cecair bromin perang-merah, kepada pepejal iodin kelabu gelap.

Contoh. Klorin bertindak balas dengan ferum membentuk ferum(III) klorida, dan dengan natrium membentuk garam halida iaitu natrium klorida. Menuruni kumpulan, kereaktifan menurun: klorin lebih reaktif daripada bromin, yang lebih reaktif daripada iodin, kerana atom yang lebih besar di bawah menarik elektron yang masuk dengan kurang kuat, jadi ia menerima elektron itu dengan kurang mudah. Kereaktifan yang menurun ini ialah songsang tepat kepada corak dalam Kumpulan 1, dan keupayaan menerangkan kedua-dua aliran daripada saiz atom ialah soalan markah tinggi yang lazim.

Kekeliruan yang perlu dielakkan. Halogen ialah unsur (klorin, Cl₂); halida ialah ion negatif atau garam yang dibentuknya (klorida, Cl⁻). Asingkan dua perkataan ini. Perhatikan juga bahawa aliran kereaktifan halogen ialah songsang kepada logam alkali: kereaktifan menurun menuruni Kumpulan 17 tetapi meningkat menuruni Kumpulan 1, kerana satu kumpulan menerima elektron dan satu lagi melepaskannya.

Dalam bab Jadual Berkala Unsur, halogen ialah contoh paling jelas kumpulan bukan logam yang reaktif, dan ia menyediakan asas bagi tindak balas penyesaran, iaitu halogen yang lebih reaktif menolak halogen yang kurang reaktif keluar daripada garamnya.